Question

如圖是某種加鈣食鹽標簽的一部分，請仔細閱讀后回答以下問題：）
（1）食鹽中加入碘酸鉀的方法是為防止缺碘引起的疾�。�在人體中，碘是屬于

 

（選填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）若已知該食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為1%，則食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

 

（3）為了測定此加鈣食鹽中碳酸鈣的含量，某化學興趣小組稱取10g樣品溶于適量水，加入足量的鹽酸，充分反應后，生成0.132g二氧化碳．請計算10g該樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（計算過程寫在答題紙上）．

Answer 1

考點：標簽上標示的物質(zhì)成分及其含量,元素的簡單分類,元素的質(zhì)量分數(shù)計算,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：標簽圖示型

分析：（1）根據(jù)元素的分類解答；
（2）根據(jù)已知條件計算出該食鹽中鈣元素的質(zhì)量，再根據(jù)碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)計算出食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量，然后求出食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

解答：解：
（1）根據(jù)元素的分類碘是屬于非金屬；
（2）該食鹽中鈣元素的質(zhì)量為：500g×1%=5g，
則食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量為：5g÷

40

100

=12.5g，
食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：12.5g÷500g×100%=2.5%
（3）解：設10g此加鈣食鹽中的碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                   44
  x                   0.132g 
    

100

44

=

x

0.132g

x=0.3g，
答：10g此加鈣食鹽中的碳酸鈣質(zhì)量別為0.3g．
答案：
（1）非金屬；  
（2）2.5%；
（3）0.3g．

點評：本題主要考查學生對碘在人體中的作用的認識，以及根據(jù)化學方程式進行計算的能力，注意根據(jù)化學方程式進行計算的主要依據(jù)化學方程式，所以務必要保證化學方程式的書寫正確．