分析 根據(jù)金屬能與酸反應(yīng)的排在氫前面,不能與酸反應(yīng)的排在氫的后面,活潑的金屬能把不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來分析金屬活動(dòng)性的順序及反應(yīng)過程中發(fā)生的反應(yīng)并分析溶液中的成分.
解答 解:根據(jù)金屬的活潑性順序:鋅>氫>銅>銀,故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸,鋅一定參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,而銅和銀一定沒反應(yīng),得到的濾液A再加入過量的鋅得到混合物乙和濾液B,說明鋅除了和過量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外,還和鹽溶液發(fā)生了置換反應(yīng),因此說明鋅的活動(dòng)性比X強(qiáng),且X位于氫前;由于硫酸過量,固體甲含有銅和銀,銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀,所以:
(1)四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是:Zn、X、Cu、Ag;
(2)固體丙中一定含有的金屬是被置換出的銀及原有的銀;
(3)③中是銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀,化學(xué)方程式為;Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;
(4)向其中加入稀鹽酸,有白色沉淀產(chǎn)生,說明有硝酸銀剩余,所以濾液C中一定含有的陽離子是銅和硝酸銀反應(yīng)生成的銅離子和剩余的硝酸銀中的銀離子.
故答案為:(1)Zn、X、Cu、Ag;
(2)Ag;
(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;
(4)Ag+、Cu2+.
點(diǎn)評 本題以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程的形式讓學(xué)生去利用金屬活動(dòng)性順序表解決有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的問題,有一定的難度,解題的關(guān)鍵是熟練運(yùn)用金屬活動(dòng)性的順序意義.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 酸液的質(zhì)量都增大 | B. | 酸液的質(zhì)量都減小 | ||
C. | 酸液的濃度都增大 | D. | 酸液的濃度都減小 |
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