Question

7．金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是AB．（填序號）

（2）新買來的軸承表面都涂有一層機(jī)油，其目的是使鐵與氧氣和水隔絕，防止生銹．
（3）工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，同學(xué)們將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬．實(shí)驗(yàn)過程如下：

請回答：
Ⅰ．操作①的名稱是過濾．
Ⅱ．步驟①中加入過量M的化學(xué)式Zn．請寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）煉鐵的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
Ⅲ．若加入一定量M（不考慮上述實(shí)驗(yàn)過程中后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論），則濾液A中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是ZnSO₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬材料的性質(zhì)和用途分析回答；
（2）根據(jù)鐵生銹的條件分析解答；
（3）根據(jù)鐵與硫酸銅的反應(yīng)分析回答；
（4）根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用分析判斷有關(guān)的問題．

解答 解：（1）銅火鍋和不銹鋼炒鍋是利用了金屬的導(dǎo)熱性；
（2）新買來的軸承表面都涂有一層機(jī)油，其目的是使鐵與氧氣和水隔絕，防止生銹．
（3）工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，是由于鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，鐵可以置換出硫酸銅中的銅，銅是紅色物質(zhì)，所以反應(yīng)后可留下紅色痕跡，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（4）將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬，應(yīng)加入的過量的M是鋅，鋅先后與硫酸銅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成了硫酸鋅、銅和鐵；過濾得到的溶液A是硫酸鋅的溶液，固體A中含有銅、鐵和鋅，用磁鐵吸附分離出鐵，再加入稀硫酸得到了硫酸鋅．過濾得到了銅．所以：
Ⅰ．操作①能固液分開，名稱是過濾；
Ⅱ．由上述分析可知，步驟①中加入過量的M是鋅，化學(xué)式是：Zn．工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
Ⅲ．若加入一定量M是鋅，則濾液A中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是：ZnSO₄．
故答案為：（1）AB；
（2）氧氣和水；
（3）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
（4）Ⅰ．過濾．
Ⅱ．Zn．Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
Ⅲ．ZnSO₄．

點(diǎn)評 本題主要考查了金屬的知識，了解金屬的性質(zhì)和用途以及金屬活動性順序表的應(yīng)用是解答本題的基礎(chǔ)．