Question

19．（1）探究稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中所選擇的試劑中．石蕊試液、酚酞試液屬于酸堿指示劑鎂條屬于金屬，鐵銹屬于金屬氧化物，碳酸鈉、硫酸銀、氯化鋇皆屬于鹽
（2）鹽酸能與下列類別物質(zhì)反應(yīng)，完成反應(yīng)的化方程式：
a．指示劑反應(yīng)：鹽酸溶液能使紫色石蕊試液變紅；
b．某些金屬反應(yīng)：2HCl+Mg→MgCl₂+H₂↑；
c．某些金屬氧化反應(yīng)：6HCl+Fe₂O₃→2FeCl₃+3H₂O；
d．某些鹽反應(yīng)：2HCl+Na₂CO₃→2NaCl+H₂O+CO₂↑；
HCl+AgNO₃→HNO₃+AgCl↓．
（3）用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行以上實(shí)驗(yàn)則發(fā)現(xiàn)稀硫酸也能與石蕊試液、鎂、鐵銹、碳酸鈉、氯化鋇反應(yīng)．該反應(yīng)現(xiàn)象或反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
a．硫酸溶液能使紫色石蕊試液變紅；
b．H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂↑；
c．Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
d．Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)石蕊試液、酚酞試液屬于酸堿指示劑，鎂條屬于金屬，鐵銹屬于氧化物，碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋇屬于鹽進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)酸能使石蕊變紅色，和金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)硫酸和鹽酸在水溶液中都會(huì)電離出氫離子，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，酸根離子不同，又具有不同的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）石蕊試液、酚酞試液屬于酸堿指示劑，鎂條屬于金屬，鐵銹屬于氧化物，碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋇屬于鹽；
（2）a．指示劑反應(yīng)：鹽酸溶液能使紫色石蕊試液變紅；
b．某些金屬反應(yīng)：2HCl+Mg=MgCl₂+H₂↑；
c．某些金屬氧化反應(yīng)：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
d．某些鹽反應(yīng)：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓．
（3）硫酸和鹽酸在水溶液中都會(huì)電離出氫離子，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，酸根離子不同，又具有不同的化學(xué)性質(zhì)，所以用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行以上實(shí)驗(yàn)則發(fā)現(xiàn)稀硫酸也能與石蕊試液、鎂、鐵銹、碳酸鈉、氯化鋇反應(yīng)，
a、硫酸溶液能使紫色石蕊試液變紅；
b、H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂↑；
c、Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
d、Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．
故答案為：（1）酸堿指示劑，金屬，氧化物，鹽；
（2）a．紅；
b．2HCl+Mg=MgCl₂+H₂↑；
c．6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
d．2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓．
（3）石蕊試液，鎂，鐵銹，碳酸鈉，氯化鋇；
a、硫酸溶液能使紫色石蕊試液變紅；
b、H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂↑；
c、Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
d、Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查酸的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)識(shí)記．