Question

3．下列排列順序正確的是（　　）

• A． 相對分子質(zhì)量：二氧化碳＞氫氣＞氮?dú)?/td>
• B． 鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：FeO＞Fe₃O₄＞Fe₂O₃
• C． 一個分子中所含的原子個數(shù)：CH₄＞NH₃＞N₂
• D． 地殼中元素含量：Al＜Fe＜Si

Answer 1

分析 A、據(jù)相對分子質(zhì)量的計(jì)算方法分析解答；
B、據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%；根據(jù)鐵的化合物的化學(xué)式，通過變形使鐵的原子個數(shù)相等，然后比較化合物中其它元素的原子的相對原子質(zhì)量之和，其它原子的相對原子質(zhì)量之和越大的，在該化合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越��；
 C、C中1個CH₄分子含有5個原子、1個NH₃分子含有4個原子、1個N₂分子含有2個原子，很明顯原子個數(shù)由多到少，是正確的；
D、據(jù)地殼中元素含量分析解答．

解答 解：A、通過相對分子質(zhì)量計(jì)算方法（化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和），可求得相對分子質(zhì)量由多到少是：二氧化碳（44）＞氮?dú)猓?8）＞氫氣（2），故A錯誤；
B、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄，將鐵原子的個數(shù)變?yōu)?個，分別變形為FeO、Fe${O}_{\frac{4}{3}}$，F(xiàn)eO_1.5，1.5＞$\frac{4}{3}$＞1，其它原子的相對原子質(zhì)量之和越小的，在該化合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小排列為FeO＞Fe₃O₄＞Fe₂O₃，故B正確；
C、其中C中1個CH₄分子含有5個原子、1個NH₃分子含有4個原子、1個N₂分子含有2個原子，故C正確；
D、地殼中元素含量由高到低是：氧硅鋁鐵，故D錯誤．
故選：BC．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)中一些容易出錯的知識點(diǎn)，掌握相關(guān)知識是解答問題的關(guān)鍵．