Question

16．為確定某大理石樣品的純度，某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取該大理石（主要成分是CaCO₃．雜質(zhì)不參加反應(yīng)）加入燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)．
反應(yīng)結(jié)束后，過濾，稱量燒杯及剩余溶液的總質(zhì)量（溶解的氣體忽略不計(jì)），有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表．

	燒杯	大理石	稀鹽酸	反應(yīng)后燒杯及其中溶液總質(zhì)量
質(zhì)量（克）	90	8.5	50	144.2

（1）大理石是重要的建筑材料，在實(shí)際生活中大理石建材應(yīng)避免與鹽酸等酸性物質(zhì)接觸．
（2）請(qǐng)計(jì)算該大理石樣品的純度．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)給出信息可知，碳酸鈣和鹽酸能夠反應(yīng)，所以在生活中大理石建材要避免接觸鹽酸等酸性物質(zhì)．
本題給出的是燒杯以及其中的溶液的總質(zhì)量，而不是包含雜質(zhì)的總質(zhì)量，所以不能根據(jù)質(zhì)量守恒定律求算二氧化碳進(jìn)而求算碳酸鈣的質(zhì)量，而是根據(jù)溶液的質(zhì)量增加量求算碳酸鈣的質(zhì)量，利用溶液質(zhì)量差量法．進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由于碳酸鈣和鹽酸能夠反應(yīng)，所以在生活中大理石建材要避免接觸鹽酸等酸性物質(zhì)．
（2）設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑  溶液的質(zhì)量增加量
100                                     44        100-44=56
x                                                      144.2g-90g-50g=4.2g
$\frac{100}{56}$=$\frac{x}{4.2g}$
x=7.5g
則該大理石樣品的純度為$\frac{7.5g}{8.5g}$×100%≈88.2%
答：（1）大理石是重要的建筑材料，在實(shí)際生活中大理石建材應(yīng)避免與鹽酸等酸性物質(zhì)接觸．
（2）請(qǐng)計(jì)算該大理石樣品的純度為88.2%．

點(diǎn)評(píng) 本題一定要注意最后的數(shù)據(jù)不是扣除二氧化碳后的總質(zhì)量，而是不含雜質(zhì)的溶液和燒杯的質(zhì)量．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．