Question

【題目】如圖所示，某校同學進行的金屬銅冶煉原理的探究，請完成下列填空．

查閱資料：Cu2（OH）2CO3受熱易分解生成氧化銅和水同時放出二氧化碳，氫氣可以還原氧化銅得到金屬銅．
（1）實驗①中判斷堿式碳酸銅已經(jīng)完全分解的依據(jù)是 ，發(fā)生反應的方程式為　 ．
（2）實驗②制備氫氣時，應如何檢驗氣密性 ．
（3）制備的氫氣必須檢驗純度，還原氧化銅時必須通入氫氣一段時間后才能加熱，目的都是為了 ．還原氧化銅制得銅的化學方程式為　 ．待黑色氧化銅粉末完全變紅后，停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻是為了防止 ．

Answer 1

【答案】
（1）綠色粉末全部變黑；Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
（2）關閉活塞，從長頸漏斗向試管內倒水至浸沒漏斗末端，繼續(xù)加水，會在漏斗頸形成液柱
（3）防止爆炸；H2+CuOCu+H2O；生成的銅重新被氧化
【解析】（1）堿式碳酸銅為綠色粉末，受熱能分解生成黑色固體氧化銅，二氧化碳和水，所以本題答案為：綠色粉末全部變黑，Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；
（2）檢查裝置氣密性可以利用加水形成液柱的不變進行，所以本題答案為：關閉活塞，從長頸漏斗向試管內倒水至浸沒漏斗末端，繼續(xù)加水，會在漏斗頸形成液柱；
（3）氫氣是可燃性氣體，不純時加熱或點燃會引起爆炸，氫氣與氧化銅反應能生成銅和水，反應后繼續(xù)通入氫氣能防止生成的銅重新被氧化，所以本題答案為：防止爆炸；H2+CuOCu+H2O；生成的銅重新被氧化．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氫氣的制取和檢驗的相關知識，掌握氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性．