Question

將600g石灰石放在石灰窯中煅燒，煅燒時石灰石中的碳酸鈣會發(fā)生分解反應，產(chǎn)物是氧化鈣（白色固態(tài)物質(zhì)）和二氧化碳，最后得到固體殘留物380kg，求：（煅燒石灰石時雜質(zhì)不分解，CO₂密度為1.997g/L）
（1）制得生石灰的同時，可制得二氧化碳多少立方米？（結(jié)果保留整數(shù)）
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）石灰石中碳酸鈣高溫下分解放出的二氧化碳使剩余固體質(zhì)量減小，因此可利用質(zhì)量守恒定律，求得分解放出二氧化碳的質(zhì)量，利用密度公式求得生成氣體的體積；
（2）石灰石樣品的純度即石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)分解反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質(zhì)量計算出樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量及生成氧化鈣的質(zhì)量，求出石灰石樣品的純度．

解答：解解：（1）生成CO₂的質(zhì)量為：600kg-380kg=220kg，這些二氧化碳在標準狀況下的體積=200kg÷1.977kg/m³=101.2m³
（2）設600kg石灰石樣品中含CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
x            220kg

100

44

=

x

220kg

解得：x=500kg
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

500kg

600kg

×100%=83.3%
答：（1）可制得二氧化碳101.2立方米；
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．

點評：根據(jù)化學反應方程式的計算的審題是非常關鍵的，一般是抓住“三找”；即一找化學反應方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相對質(zhì)量關系．