10.小明在廚房中發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的液體調(diào)料,為了確定該成分和進(jìn)一步研究,進(jìn)行了如下操作:
(1)小明拿起來聞了聞,具有強(qiáng)烈刺激性氣味,初步判斷為白醋.他是根據(jù)白醋的物理(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)做出初步判斷.
(2)小明又取了少量的該液體放入玻璃杯中,并加入雞蛋殼(雞蛋殼主要成分為CaCO3),發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,說明該液體呈酸性(填“酸性”、“堿性”或“中性”),進(jìn)一步確定為白醋.
(3)白醋的主要成分是乙酸【分子式:CH3COOH(常簡寫為HAc)】(普通的醋約含6%~8%的乙酸).請寫出雞蛋殼與白醋(HAc)反應(yīng)得的化學(xué)方程為:2CH3COOH+CaCO3═Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑.

分析 (1)物質(zhì)的氣味屬于物質(zhì)的物理性質(zhì),物理性質(zhì)還包括顏色、狀態(tài)、密度、硬度、溶解性、熔沸點等;
(2)根據(jù)碳酸鈣能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,進(jìn)行分析解答;
(3)根據(jù)醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳進(jìn)行分析.

解答 解:(1)小軍利用醋酸具有酸味的特點,通過聞氣味對溶液做出判斷;氣味屬于物質(zhì)的物理性質(zhì);
(2)碳酸鈣能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,他取少量此液體放入玻璃杯中,加入雞蛋殼,產(chǎn)生氣體,說明該液體是顯酸性物質(zhì),進(jìn)一步判斷為白醋;
醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為:2CH3COOH+CaCO3═Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑.
故答案為:(1)物理;
(2)酸性;
(3)2CH3COOH+CaCO3═Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑.

點評 本題難度不大,掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的區(qū)分方法以及化學(xué)方程式的書寫是正確解答本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
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20.下列化學(xué)實驗不能實現(xiàn)實驗?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
二氧化碳驗滿B.
量取3mL液體C.
過濾渾濁的河水D.
 用石墨來測定空氣中
       氧氣的含量

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1.從2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O中獲取的信息錯誤的是(  )
A.在反應(yīng)前后,元素的種類沒有變化
B.4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng),可以生成36g水
C.在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)
D.在反應(yīng)前后,氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變

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18.某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們.欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量,進(jìn)行了如下實驗:
(1)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸.
①配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,需圖1所示鹽酸的質(zhì)量20g.
②量取鹽酸與水時,視線要與量筒中液體的凹液面最低處保持水平;將兩種液體都倒人燒杯中,用玻璃棒攪拌,使溶液混合均勻.
(2)將(1)中配制好的稀鹽酸加人盛有石灰石樣品的燒杯中,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示(假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)).
請計算:該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量(寫出計算步驟).

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5.寫出實驗室用高錳酸鉀制氧的化學(xué)方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.

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15.用化學(xué)用語填空:
(1)2個氫分子2H2;            (2)硫酸根離子SO42-;
(3)3個鈣離子3Ca2+;            (4)氧化鎂中鎂元素為+2價$\stackrel{+2}{Mg}$O.

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19.寫出從如圖水分子分解示意圖中獲得的信息.(至少寫出三條)

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20.在一定溫度下,有一杯完全溶解的、飽和的氯化銨溶液,如果想把它變?yōu)椴伙柡腿芤,下列可?nbsp;取的指施有(已知氯化銨固體的溶解度隨溫度的升高而增大)①降低溫度②升高溫度③加氯化銨固體④加溶劑⑤恒溫蒸發(fā)溶劑( 。
A.①③④B.①③⑤C.②④D.②⑤

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