Question

【題目】鈦和鈦合金被認(rèn)為是 21 世紀(jì)的重要金屬材料，他們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高，密度小，可塑性好等．以鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3 ， 同時(shí)含有少量的 Fe2O3、FeO等）為原料制 TiO2 ， 再由 TiO2制金屬 Ti 的工藝流程如下：
【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)．
（1）寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學(xué)方程式 ， 該反應(yīng)的基本類型是 反應(yīng)．
（2）操作 2 的名稱是 ．
（3）工藝流程中，水解屬于變化．
（4）工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和 TiCl4反應(yīng)的方法制備 Ti，氬氣的作用是 ．
（5）TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)中氯氣和碳的質(zhì)量按71：12的比例參加反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；復(fù)分解
（2）過濾
（3）化學(xué)
（4）防止鈦、鎂在高溫時(shí)被氧化
（5）TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO
【解析】解：（1）鈦鐵礦中的氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；復(fù)分解．（2）操作2 是分離固體與液體的方法，是過濾操作；過濾；（3）水解過程中有新物質(zhì)生成了，所以發(fā)生的屬于化學(xué)變化；化學(xué)；（4）氬氣是一種稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，該反應(yīng)在氬氣的環(huán)境中進(jìn)行就是利用了其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，防止了鈦、鎂在高溫時(shí)被氧化；防止鈦、鎂在高溫時(shí)被氧化；（5）反應(yīng)中氯氣和碳的質(zhì)量按71：12的比例參加反應(yīng)，即反應(yīng)中氯氣與碳的化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為： =1：1，則TiO2與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng)，生成四氯化鈦和一氧化碳；TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO．
【考點(diǎn)精析】利用書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．