【題目】化學與生活密切相關(guān)，化學就在我們身邊。

(1)下列食物中富含蛋白質(zhì)的是_____________(填序號);

A牛肉

B 植物油

C米飯

D蔬菜

(2)生石灰常用作某些食品包裝中的干燥劑，它的化學式為________________。

(3)野炊后用沙土蓋滅火種的主要滅火原理是________________。

(4)用小蘇打治療胃酸過多癥的化學方程式為________________。

【答案】A CaO 隔絕氧氣

【解析】

(1)

牛肉富含蛋白質(zhì)、植物油富含油脂、米飯富含糖類、蔬菜富含維生素。

故選A。

(2)生石灰是氧化鈣的俗稱，生石灰常用作某些食品包裝中的干燥劑，它的化學式為CaO。

(3)野炊后用沙土蓋滅火種的主要滅火原理是：隔絕氧氣。

(4)小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，小蘇打治療胃酸過多癥的化學方程式為

。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】t1℃時將甲、乙兩固體物質(zhì)分別按圖1進行實驗操作。請據(jù)圖回答問題：

（1）甲物質(zhì)溶解度曲線是圖2中的_____（填A或B）、

（2）t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度為_____g、

（3）t1℃時配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的甲的溶液，需要用到的玻璃儀器是_____、

①50mL量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯

②100mL量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯

（4）要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的甲，乙的飽和溶液，需要把溫度控制在_____℃。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】石灰石是重要的礦石之一。學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g,平均分成4份，進行實驗，結(jié)果如下：

實驗

1

2

3

4

加入樣品的質(zhì)量/g

5

10

15

20

生成CO2的質(zhì)量/g

1.76

3.52

4.4

m

（1）哪幾次反應中礦石中碳酸鈣有剩余：________

（2）上表中m的數(shù)值是________

（3）試計算出這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常利用以下裝置完成氣體制備及性質(zhì)的探究實驗。請回答下列問題：

（1）指出編號①的儀器名稱：_____。

（2）欲使用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇A裝置，該反應的化學方程式表示為_____；為防止高錳酸鉀粉末進入導管，應采取的措施是_____。

（3）將CO2和CO的混合氣體通過F裝置（液體藥品均足量），實驗開始時關(guān)閉活塞b，打開活塞a，此時從導管c逸出的氣體主要是一氧化碳；一段時間后，再關(guān)閉活塞a，打開活塞b，將分液漏斗中的稀鹽酸滴入瓶中，此時逸出的氣體主要是_____，該反應的化學方程式表示為_____應選擇的收集裝置是_____，（填字母）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一．黑火藥爆炸的原理可以用下式表示：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷 X 的化學式為（ ）

A.CO2B.COC.NOD.SO2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質(zhì)時，完成了如圖甲所示的兩個實驗。實驗后，小明同學將廢液倒入同一廢液缸中，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色。請你完成下列問題:

(1) A實驗中發(fā)生反應化學方程式為____________________________。

(2) B實驗中發(fā)生反應的現(xiàn)象是____________，反應的化學方程式為____________。

[提出問題]廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)可能是哪些呢?

[作出猜想]

猜想一：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)可能是氫氧化鈉;

猜想二：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)還可能是氫氧化鈉和____________。

猜想三：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)還可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣。

[實驗驗證]同學們對可能含有的堿性物質(zhì)進行確定。取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)反應現(xiàn)象得到了如圖乙所示的圖象。

[結(jié)論]分析圖象數(shù)據(jù)得出，廢液中使酚酞溶液變紅的物質(zhì)一定是____________和____________，一定不是____________。

[拓展提高]為了使以上廢液實現(xiàn)安全排放，你的做法是:____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)如圖所示的實驗回答下列問題:

（1）甲是加熱碳酸氫銨的實驗。碳酸氫銨屬于_____（選填“氮肥”“碳肥”或“復合肥”）; 加熱一會兒后,蒸發(fā)皿中固體完全消失，由此得出碳酸氫銨的一條化學性質(zhì)是______。

（2）乙是蒸發(fā)氯化鈉溶液的實驗。當________時,停止加熱。

（3）丙是驗證鐵絲銹蝕的實驗。鐵絲銹蝕的條件是_______；該實驗開始時U形管兩端液面相平,一段時間后,能觀察到液面的變化為_____（選填“a”或“b” ）下降。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證酸堿鹽和氧化物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，某同學設(shè)計如下實驗(試管A中如入過量稀硫酸)。

（1）試管A中觀察到的現(xiàn)象是 ____________________。

（2）反應①的化學方程式是_____________________________(寫一個)。

（3）反應②剛開始觀察不到明顯現(xiàn)象，其原因是____________________________。

（4）試管C與A中固體的質(zhì)量關(guān)系是A________C(選填“>”“<"或”=”)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下列科普短文并回答問題：

純堿的用途非常廣泛。純堿工業(yè)始創(chuàng)于18 世紀，西方國家對這一技術(shù)采取了嚴格的保密措施。一些專家想探索此項技術(shù)的秘密，均以失敗告終。1943年，我國化學工程專家侯德榜針對西方純堿生產(chǎn)時食鹽利用率低，制堿成本高，廢液、廢渣污染環(huán)境和難以處理等不足，發(fā)明了侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法。

發(fā)明原理

第一步：氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨。先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水顯堿性（用無色酚酞溶液檢驗），能夠吸收大量CO2氣體。

第二步：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成氯化銨和碳酸氫鈉沉淀。

第三步：在5℃~ 10℃時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結(jié)晶析出供做氮肥。向時液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用是：①增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出②使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度。聯(lián)合法綜合利用了合成氨的原料，提高了氯化鈉的利用率，減少了環(huán)境污染。NH3、CO2 都來自于合成氨工藝：這樣NH4Cl就成為另一產(chǎn)品化肥。綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染，NaCl利用率達96%。

第四步：加熱碳酸氫鈉制取純堿。

溫度溶解度物質(zhì)

0

10

20

30

40

50

60

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

NH4HCO3

11.9

16.1

21.7

28.4

36.6

44.1

59.2

NaHCO3

6.9

8.15

9.6

11.1

12.7

14.4

16.4

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

閱讀短文，回答下列問題：

（1）寫出侯氏制堿法第二步的化學反應方程式_____。

（2）飽和食鹽水中持續(xù)通入氨氣和二氧化碳氣體后，溶液中大量存在的離子有_____。

（3）第二步的復分解反應發(fā)生時，常溫下向溶液中持續(xù)通入氨氣和二氧化碳氣體，碳酸氫鈉以沉淀的形式先析出的原因是_____。

（4）寫出侯氏制堿法的一個優(yōu)點_____。

（5）循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。

（6）侯氏制堿法中沒有涉及的化學反應類型是_____。

（7）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，_____。

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