Question

1．現(xiàn)有Cu與另一種金屬M(fèi)（M可能是Mg、Fe、Zn中的一種）形成的粉末．現(xiàn)欲測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該粉末16g放入燒杯，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的稀硫酸280.0g分4次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余的固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量/g	70.0	70.0	70.0	70.0
剩余固體質(zhì)量/g	13.6	11.2	8.8	7.6

計(jì)算【第（2）、（3）兩小題要求寫出計(jì)算過程】：
（1）該粉末中Cu的質(zhì)量7.6g．
（2）該粉末中另一種金屬M(fèi)為何種金屬？
（3）4次反應(yīng)完全后過濾所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鎂、鐵和鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的鹽，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的判斷和計(jì)算．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，該粉末中Cu的質(zhì)量是7.6g．
故填：7.6g．             
（2）設(shè)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為x，
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑，
x   98
2.4g 70g×14%
$\frac{x}{2.4g}$=$\frac{98}{70g×14%}$，
x=24，
答：鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是24，因此該金屬是鎂．
（3）設(shè)4次反應(yīng)后共生成氫氣質(zhì)量為y，
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，
24             2
8.4g          y
$\frac{24}{8.4g}$=$\frac{2}{y}$，
y=0.7g，
4次反應(yīng)完全后過濾所得溶液的質(zhì)量為：16g-7.6g+280g-0.7g=287.7g，
答：4次反應(yīng)完全后過濾所得溶液的質(zhì)量是287.7g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．