Question

5．某化學興趣小組在實驗室發(fā)現了一瓶標簽受到腐蝕（如圖所示），他們對此產生了興趣．
[提出問題]這瓶溶液究竟是什么？
經過詢問實驗老師平時的藥品保管得知，這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：
為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設計了如下實驗．
[設計實驗]

實驗操作	實驗現象
取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液，靜置一段時間，傾去上層清液，向沉淀中繼續(xù)滴加稀鹽酸	先出現白色沉淀，后產生大量氣泡

[實驗結論]
（1）該瓶無色溶液是Na₂CO₃．生成白色沉淀過程的化學方程式是BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 根據題干提供的信息進行分析，殘缺的標簽中鈉元素的右下角有數字2，且含有氧元素，故不可能是氯化鈉、碳酸氫鈉和硝酸鈉，碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能和鹽酸反應產生氣體．

解答 解：氯化鈉中不含有氧元素，故不可能是氯化鈉，碳酸氫鈉、硝酸鈉的化學式中鈉元素的右下角沒有數字2，故不可能是碳酸氫鈉和硝酸鈉，根據實驗的現象，加入氯化鋇產生了沉淀，產生的沉淀能與鹽酸反應產生氣體，故該物質是碳酸鈉，氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故填：Na₂CO₃，BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．

點評 本題考查了物質的成分的推斷，完成此題，可以依據題干提供的信息及掌握的常見物質的性質進行分析解答．