Question

【題目】海洋是巨大的資源寶庫，蘊藏著非常豐富的海洋資源，開發(fā)前景遠大。

（1）海鹽是人類最早從海洋中獲取的礦物質之一。從海水中提取食鹽的方法主要為鹽田法，所得到的母液是當時溫度下氯化鈉的____________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

（2）某氯化鈉溶液中含有較多CaCl2，按下圖方案提純得到氯化鈉晶體。

①試劑A的化學式為______________________。

②加入足量稀鹽酸的目的是__________________________________。

③操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是__________________、_________________________。

④操作Ⅰ、Ⅱ中都要用到一種玻璃儀器，該儀器在操作Ⅱ中的作用是_________________。

（3）金屬鎂廣泛應用于生活、生產和國防工業(yè)，從鹵水中提取鎂的過程如圖所示。

在上述轉化過程中，所發(fā)生的化學反應屬于分解反應的是___________（填反應序號）。

Answer 1

【答案】 飽和 Na2CO3 除去過量的碳酸鈉 過濾 蒸發(fā)結晶 攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺 ③

【解析】(1)海水曬鹽后得到的母液是當時溫度下氯化鈉的飽和溶液；

(2)實驗的目的是除去氯化鈉中氯化鈣，所以應該加入能夠使鈣沉淀且不引入新的雜質的物質，所以加入碳酸鈉，而為了使氯化鈣完全沉淀，所以加入的碳酸鈉是過量的，所以需要進一步除去，也就是氯化鈉中混有了碳酸鈉，此時加入鹽酸除去碳酸鈉；則：

①試劑A的化學式為 Na2CO3；

②加入足量稀鹽酸的目的是 除去過量的碳酸鈉；

③操作Ⅰ是固液分離，為過濾，操作Ⅱ是可溶性物質和溶劑分離是蒸發(fā)；
④操作Ⅰ、Ⅱ中都要用到一種玻璃儀器，該儀器在操作Ⅱ中的作用是 用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；

(3)反應①是鹵水中的氯化鎂與氫氧化鈣相互交換成分生成了氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，屬于復分解反應；反應是②氫氧化鎂與鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鎂和水，屬于復分解反應；反應③是氯化鎂電解生成氯氣和鎂，是分解反應，故答案為③。