Question

某實驗小組的同學用氫氧化鈣和鹽酸進行酸堿中和的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸，實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加指示劑．他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．
（1）復分解反應的發(fā)生需要一定的條件．氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生復分解反應是因為

 

．
（2）探究燒杯中溶液中溶質(zhì)的成分．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：可能是Ca（OH）₂和CaCl₂；猜想二：可能只有CaCl₂
猜想三：可能是

 

．
【查閱資料】CaCl₂溶液顯中性．
【進行實驗】
實驗一：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，若

 

，說明猜想一不正確．
實驗二：另取燒杯內(nèi)的少量溶液于另一只試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，若

 

，說明猜想二不正確，猜想三正確．
實驗三：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，用下列物質(zhì)中的

 

（填序號）不能說明
猜想三正確．
A、紫色石蕊B、氫氧化銅C、硝酸銀D、鋅
【反思與拓展】
①在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮

 

．
②要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl₂，應向燒杯中加入過量的

 

．
③實驗室欲中和100g7.3%的鹽酸，至少需要多少克熟石灰？

Answer 1

考點：中和反應及其應用,酸的化學性質(zhì),復分解反應及其發(fā)生的條件,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算,常見的酸 酸的通性

分析：（1）、據(jù)復分解反應發(fā)生的條件考慮；（2）、【猜想】根據(jù)反應的程度進行猜想：恰好反應、一種物質(zhì)完全反應，另一種物質(zhì)有剩余；
【進行實驗】根據(jù)酚酞遇堿變紅來進行解答；根據(jù)鹽酸的性質(zhì)進行分析，但注意氯化鈣中也含有氯離子；
【反思與拓展】
①根據(jù)實驗的結(jié)論進行發(fā)生反思；
②根據(jù)酸會與碳酸鈣反應進行分析③．計算出100g污水中的HCl的質(zhì)量，然后根據(jù)鹽酸和氫氧化鈣反應的化學方程式求出至少需要熟石灰的質(zhì)量．

解答：解：（1）復分解反應發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀、水或氣體放出，氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水，故符合條件；
（2）【猜想】反應可能是恰好反應，只有氯化鈣（猜想二）、也可能是一種物質(zhì)完全反應，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣（猜想一）；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣（猜想三）；
【進行實驗】因為酚酞遇堿會變紅色，而結(jié)論是猜想一不正確，即不含有氫氧化鈣，故觀察到的現(xiàn)象是溶液無明顯變化（或溶液不變紅色）；
根據(jù)結(jié)論猜想二不正確，猜想三正確，即含有鹽酸和氯化鈣，其中的氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應生成沉淀，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，因為碳酸鈣在鹽酸存在的情況下不能以沉淀的形式析出，故碳酸鈉先和鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，再和氯化鈣反應產(chǎn)生沉淀；
雖然鹽酸能夠和硝酸銀反應產(chǎn)生沉淀，但由于其中的氯化鈣也能夠和硝酸銀產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，不能選擇；
【反思與拓展】
①因為反應可能是完全反應，也可能是其中的一種反應物過量，因此在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量；
②鹽酸會與碳酸鈣反應而將過量鹽酸除去．
③解：設(shè)至少需要熟石灰的質(zhì)量為x
污水中HCl的質(zhì)量：100g×7.3%=7.3g
2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O  
73       74
7.3g      x     

73

7.3g

=

74

x

解之得：x=7.4g
答：至少需要熟石灰7.4g．
故答案為（1）有水生成；（2）猜想三：可能是CaCl₂、HCl
【進行實驗】溶液無色（或無明顯現(xiàn)象）     先產(chǎn)生氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀   C
【反思與拓展】
①反應物是否過量         ②CaCO₃③7.4g

點評：本題考查了酸堿中和反應以及實驗設(shè)計的能力．設(shè)計實驗時，可以從反應后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手；檢驗時要注意氯離子的干擾．