Question

實驗室現(xiàn)有固體高錳酸鉀31.6g，如忽略加熱高錳酸鉀時的各種損失，并使其完全受熱分解，則最多可制取多少克氧氣？
以下是小華與小軍對以上問題的兩種解題過程，請你仔細觀察該解題過程，并回答其后的問題．
小華的解題過程的質(zhì)量分數(shù)為：
解：KMnO₄中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：
ω（O）=

Ar(O)×4

Mr(KMnO4)

×100%
=

16×4

39+55+16×4

×100%
=40.5%
可制取O₂的質(zhì)量為：
31.6g×40.5%=12.8g
答：31.6g高錳酸鉀最多可制取氧氣12.8g
小軍的解題過程如下：
解：設最多制取氧氣的質(zhì)量為xg
KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
158                 32
31.6g               xg

158

31.6g

=

32

xg

解得：x=6.4g
答：31.6g高錳酸鉀最多可制取氧氣6.4g
（1）小華同學的解法是錯誤的，理由是

 

．
（2）小軍同學的解法除了格式錯誤外，其最主要錯誤是

 

．
（3）請你寫出該題正確的完整的解題過程．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，高錳酸鉀中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)氧氣解答；
（2）根據(jù)利用化學方程式計算，應遵守質(zhì)量守恒定律，化學方程式應該配平解答；
（3）根據(jù)反應方程式由高錳酸鉀的質(zhì)量求出生成的氧氣的質(zhì)量進行解答．

解答：解：
（1）高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，高錳酸鉀中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)氧氣，故小華同學的解法是錯誤的；
（2）利用化學方程式計算，應遵守質(zhì)量守恒定律，化學方程式應該配平，小軍同學的解法除了格式錯誤外，其最主要錯誤是化學方程式?jīng)]有配平，違背質(zhì)量守恒定律；
（3）設生成氧氣的質(zhì)量為x．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                    32
31.6g                  x

316

31.6g

=

32

x

x=3.2g
答案：
（1）高錳酸鉀中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)氧氣；
（2）化學方程式?jīng)]有配平，違背質(zhì)量守恒定律；
（3）生成的氧氣的質(zhì)量為3.2g．

點評：此題主要考查有關化學方程式的計算，通過認真分析題干，利用質(zhì)量守恒定律進行計算即可．