Question

4．判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能反應(yīng)的寫出方程式，不反應(yīng)的說明理由：
Cu+Al₂（SO₄）_{3銅的金屬活動性比鋁弱}
Zn+H₂SO_{4Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑}
Ag+CuSO_{4銀的金屬活動性比銅弱}
Al+C uSO_{42Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu}
Fe+HCl^-Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
Cu+AgNO_{3Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag}．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進行分析解答．

解答 解：（1）銅的金屬活動性比鋁弱，不能與硫酸鋁發(fā)生置換反應(yīng)．
（2）鋅的金屬活動性比氫強，能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）銀的金屬活動性比銅弱，不能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)．
（4）鋁的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
（5）鐵的金屬活動性比氫強，能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（6）銅的金屬活動性比銀強，銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)出硝酸銅溶液和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案為：（1）銅的金屬活動性比鋁弱；（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；（3）銀的金屬活動性比銅弱；（4）2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu；（5）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（6）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

點評 本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．