Question

7．人類從石器時(shí)代進(jìn)入青銅器時(shí)代，繼而進(jìn)入鐵器時(shí)代，銅和鐵作為金屬材料一直被廣泛地應(yīng)用著．鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情．
（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟③（填序號）選項(xiàng)關(guān)系最大．
①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導(dǎo)電性；③金屬的活動性；④金屬的密度．
（2）在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的鐵、鈷兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)后Co顯+2價(jià)），產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖．
請你回答：金屬活動性：鐵＜鈷（填“＜”或“＞”），
相對原子質(zhì)量：鐵＜鈷（填“＜”或“＞”）．
（3）寫出上述反應(yīng)中鈷與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Co+H₂SO₄═CoSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）人類首先進(jìn)入青銅器時(shí)代，繼而進(jìn)入鐵器時(shí)代，鋁的利用要比銅和鐵晚得多，說明金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性有關(guān)，即金屬越活潑，被利用的越晚；
（2）在相同溫度下，金屬越活潑，與稀鹽酸反應(yīng)的速率越快；
鐵、鈷和稀鹽酸反應(yīng)后在鹽中都是顯+2價(jià)，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式中，金屬、稀鹽酸、鹽和氫氣的前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)比值相等，如果等質(zhì)量的兩種金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多．
（3）鈷與稀鹽酸反應(yīng)生成CoCl₂和H₂．

解答 解：（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性有關(guān)，即金屬越活潑，被利用的越晚．
故填：③．
（2）由圖中信息可知，鈷和稀鹽酸反應(yīng)需要的時(shí)間比鐵和稀鹽酸反應(yīng)需要的時(shí)間短，說明鈷比鐵活潑；
鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于鈷和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，因此鐵的相對原子質(zhì)量小于鈷的相對原子質(zhì)量．
故填：＜；＜．
（3）鈷與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+H₂SO₄═CoSO₄+H₂↑．
故填：Co+H₂SO₄═CoSO₄+H₂↑．

點(diǎn)評 要會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．