Question

下表是3種物質在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表格信息答題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	Ca（OH）2	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09	0.07

（1）由表中查出，20℃時氯化鈉的溶解度是

 

，某飽和溶液隨溫度升高有固體析出，則該飽和溶液的溶質是

 

（填化學式）．
（2）要配制20℃時的NaCl飽和溶液100g，需要NaCl的質量為

 

g（保留小數(shù)點后一位）．
（3）某KNO₃晶體中有少量NaCl、Ca（OH）₂雜質，要得到純凈KNO₃的方法是：先加熱溶解，然后

 

、過濾、洗滌、干燥后得到KNO₃晶體．

Answer 1

考點：固體溶解度的影響因素,結晶的原理、方法及其應用

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：1）通過觀察表中溶解度及變化關系解答，
（2）利用表中給出的溶解度運用比例關系求解，
（3）通過比較氯化鈉和硝酸鉀的溶解度的變化趨勢的不同分析解答，

解答：解：
（1）由表中的數(shù)據(jù)可以看出20℃時氯化鈉的溶解度是36.0g，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以飽和溶液隨溫度升高析出晶體的是氫氧化鈣，故答案為：36.0g    Ca（OH）₂
（2）氯化鈉在20℃時的溶解度為36克，設需要氯化鈉的質量為x，

136g

36g

=

100g

x

x=26.5克，
故答案為：26.5克
（3）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，降低溫度，硝酸鉀晶體會很快析出，故答案為：降溫結晶，
答案：
（1）36.0g       Ca（OH）₂
（2）26.5
（3）降低溫度結晶

點評：本題主要考查了溶解度表在解題過程中的應用，考查知識面廣．