Question

為了測定石灰石中含CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石12.5g加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不和鹽酸反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1g．
（1）生成二氧化碳?xì)怏w

 

g，其物質(zhì)的量為

 

mol；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算出反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后求出二氧化碳的物質(zhì)的量即可；
（2）根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為：100g+12.5g-108.1g=4.4g
二氧化碳的物質(zhì)的量為：4.4g÷44g/mol=0.1mol
（2）設(shè)樣品中CaCO₃的物質(zhì)的量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
1                 1
x                0.1mol                               

1

x

=

1

0.1mol

解得：x=0.1mol
所以m（CaCO₃）=0.1mol×100g/mol=10g                            
所以碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g

12.5g

×100%=80%                                 
答：石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
故答案為：（1）4.4；0.1；                                     
（2）80%．

點(diǎn)評：利用質(zhì)量守恒定律可求出反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量及反應(yīng)后所得氯化鈣溶液的質(zhì)量，體現(xiàn)出分析問題與解決問題的能力．