Question

現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，生成相同質量的氫氣．則可能的情況有（　�。�

• A、足量的稀鹽酸與等質量的鎂、鋁發(fā)生反應
• B、足量的稀鹽酸與質量比為5：3的鎂、鋁發(fā)生反應
• C、足量的稀鹽酸與質量比為8：9的鎂、鋁發(fā)生反應
• D、等質量、等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發(fā)生反應

Answer 1

考點：金屬的化學性質,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：Mg、Al 兩種金屬分別跟稀鹽酸反應的化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；由此可知，產生的氫氣來源于鹽酸中的氫離子，故要得到相同質量的氫氣有兩種情況：（1）參與反應的HCl的質量相等；（2）參與反應的Mg、Al質量符合得到相同質量氫氣的條件．據(jù)此分析解答即可；

解答：解：A、等質量的鎂鋁與足量的鹽酸反應時，由于金屬不同所以生成的氫氣一定不等，故錯誤；
B、假設Mg、Al兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，得到氫氣的質量都是2g，
設參與反應的Mg的質量為x，Al為y，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
24            2     54              6
x            2g      y              2g
則

24

2

=

x

2g

，

54

6

=

y

2g

，解得x=24g，y=18g
故Mg、Al質量比為：24g：18g=4：3，故B錯誤；
C、由B中的計算，可知C錯誤；
D、根據(jù)反應生成的氫氣全部鹽酸中所含的氫元素，Mg、Al均為過量，所用鹽酸的質量分數(shù)和質量都相同時，充分反應，得到相同質量的氫氣；故正確；
故選：D．

點評：本題主要是利用化學方程式和假設法相結合方式解答問題，從此題可以看出在利用化學方程式解答問題時，運用假設法，對解決一些復雜的問題有很大幫助．