Question

14．恒溫條件下，10m克某物質(zhì)的溶液蒸發(fā)掉m克水，能析出$\frac{m}{2}$克不含結(jié)晶水的該物質(zhì)，再蒸發(fā)掉m克水，又能析出m克該物質(zhì)，則原溶液中該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是47.5%，該溫度下此物質(zhì)的溶解度為100克．

Answer 1

分析 根據(jù)第二次蒸發(fā)屬于飽和溶液蒸發(fā)，根據(jù)飽和溶液蒸發(fā)水析出晶體的質(zhì)量計(jì)算出該物質(zhì)的溶解度，再利用飽和溶液計(jì)算出含有的溶質(zhì)質(zhì)量，再加上開始不飽和溶液蒸發(fā)水析出晶體的質(zhì)量，除以總?cè)芤嘿|(zhì)量算出原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．根據(jù)題意前后一次各蒸發(fā)m克水，析出m克該物質(zhì)，溶液達(dá)到飽和析出晶體，結(jié)合溶解的定義計(jì)算該溫度下此物質(zhì)的溶解度．

解答 解：由10m克某物質(zhì)的溶液蒸發(fā)掉m克水，能析出$\frac{m}{2}$克不含結(jié)晶水的該物質(zhì)，再蒸發(fā)掉m克水，又能析出m克該物質(zhì)，可知第二次蒸發(fā)屬于飽和溶液蒸發(fā)，由蒸發(fā)m克的水，又能析出m克該物質(zhì)，可知飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是1：1；在第一次蒸發(fā)水后所得溶液是飽和溶液，此時(shí)溶液質(zhì)量為10m克-m克-$\frac{m}{2}$克=8.5m克，所以這些溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為8.5m克÷2=4.25m克，所以原溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為：4.25m克+0.5m克=4.75m克，所以原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4.75m克}{10m克}$×100%=47.5%．
固體溶解度的概念是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量．第二次蒸發(fā)屬于飽和溶液蒸發(fā)，由蒸發(fā)m克的水，又能析出m克該物質(zhì)，設(shè)該溫度下此物質(zhì)的溶解度為x，
$\frac{x}{100克}=\frac{m克}{m克}$
x=100克
故答案為：47.5%；100．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是根據(jù)再蒸發(fā)掉m克水，又能析出m克該物質(zhì)可知飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是1：1，求出飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算即可．