Question

某純堿樣品中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)稱取6g該純堿樣品放在燒杯中并滴加稀鹽酸．當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答：
（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=

 

．
（2）A點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）．
（3）B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是

 

（寫出化學式．）

Answer 1

分析：（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量之差．
（2）可根據(jù)求出的二氧化碳的質(zhì)量，利用碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式求出生成的氯化鈉的質(zhì)量，反應后所得溶液中的溶質(zhì)有原樣品中的氯化鈉和生成的氯化鈉，進而求出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）分析圖可看出A點后再加入鹽酸后沒有發(fā)生新的反應．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量之差．則m=（6g+36.5g）-40.3g=2.2g．
故答案為：2.2g
（2）設樣品中含純堿質(zhì)量為x，反應生成氯化鈉質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑           
106         117       44
 x            y        2.2g

106

x

=

117

y

=

44

2.2g

解之得：x=5.3g；y=5.85g 
反應后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為（6-5.3+5.85）=6.55g
所以氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=

6.55g

40.3g

×100%=16.3%
答：A點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.3%．
（3）由圖可看出A點后再加入鹽酸，已沒有反應發(fā)生，所以B點時溶液中的溶質(zhì)有前一階段生成的氯化鈉及A點后加入的鹽酸．
故答案為：NaCl、HCl

點評：解答本題有個關(guān)鍵學生必須清楚，就是審題，第二問求所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶質(zhì)是什么？它有兩個來源．