某純堿樣品中含有少量氯化鈉,現(xiàn)欲測(cè)定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
〖實(shí)驗(yàn)原理〗Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量,即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求得樣品碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
〖實(shí)驗(yàn)裝置〗
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①如圖所示連接裝置,并檢查氣密性
②將10.0g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為300.0g
④打開(kāi)分液漏斗中的活塞,往試樣溶液中滴入20%的稀硫酸,直至不再產(chǎn)生氣泡為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量原盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直至原盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量不再改變,測(cè)得質(zhì)量為303.3g
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置中NaOH溶液的作用是
 
,寫(xiě)出該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)濃硫酸的作用是
 

(3)從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是
 

(4)B裝置的作用是
 
,
(5)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
分析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膩?lái)分析裝置A中堿液的作用;
(2)根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)來(lái)評(píng)價(jià)濃硫酸在實(shí)驗(yàn)中的作用,
(3)根據(jù)裝置的特點(diǎn)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康模治龉娜肟諝膺@一操作的目的;
(4)可以根據(jù)空氣中的成分來(lái)分析裝置B在整個(gè)裝置中所起到的作用;
(5)分析實(shí)驗(yàn)前后裝置D質(zhì)量變化,并由此質(zhì)量差計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
解答:解:(1)由題意可知我們是通過(guò)測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量來(lái)測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的,所以要排除空氣中的二氧化碳干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果,而在A中裝了堿性溶液來(lái)吸收空氣中的二氧化碳,并可以寫(xiě)出化學(xué)方程式
(2)濃硫酸的作用是吸收反應(yīng)后生成的二氧化碳中的水蒸氣以免干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,
(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差而采取了鼓入空氣的方法,把殘留在裝置中二氧化碳全部由堿石灰吸收,實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確,
(4)空氣中的水蒸氣和二氧化碳會(huì)進(jìn)入U(xiǎn)型管而對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生影響,所以裝置B的作用則是防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入U(xiǎn)型管中,
(5)反應(yīng)中放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=303.3g-300g=3.3g
設(shè)放出3.3g二氧化碳消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
106                     44
x                      3.3g
106
x
=
44
3.3g
,
解得x=7.95g
純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
7.95
10g
×100
%=79.5%
故答案為:(1)除去鼓入的空氣中的二氧化碳; 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
(2)除去空氣(或二氧化碳)從試樣溶液中帶出的水分
(3)用除去二氧化碳的空氣將反應(yīng)生成的二氧化碳全部通入U(xiǎn)型管中;
(4)防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入U(xiǎn)型管中影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果;
(5)79.5%
點(diǎn)評(píng):本題主要考查二氧化碳和堿石灰的反應(yīng),通過(guò)本題我們要知道在完成實(shí)驗(yàn)時(shí)要盡可能的排除可能對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響的因素,例如本題中空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響,水蒸氣的影響等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì),現(xiàn)用下圖所示裝置來(lái)測(cè)定該純堿樣品的純度.實(shí)驗(yàn)步驟如下:
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①按圖將儀器組裝好并檢查氣密性;②準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管Ⅰ的質(zhì)量(設(shè)為m1);③準(zhǔn)確稱量純堿樣品的質(zhì)量(設(shè)為n),放入廣口瓶B內(nèi);④打開(kāi)分液漏斗a的旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;⑤往試管A緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱量干燥管Ⅰ的質(zhì)量(設(shè)為m2).試回答:
(1)實(shí)驗(yàn)操作④、⑤都要緩緩鼓地進(jìn)行,其理由是
 
,如果這兩步操作太快,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
 
(填偏大、偏小或不變).
(2)鼓入空氣的目的是
 
;裝置A中的試劑X應(yīng)選用
 
,其作用是
 
,
(3)置C的作用是
 
;干燥管Ⅱ的作用是
 

(4)置A與B之間的彈簧夾在第
 
項(xiàng)操作前必須打開(kāi),在第
 
項(xiàng)操作用其以前必須夾緊.
(5)根據(jù)此實(shí)驗(yàn),寫(xiě)出計(jì)算純堿樣品純度的公式:
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)某純堿樣品中含有少量的氯化鈉雜質(zhì).現(xiàn)稱取6g該純堿樣品放在燒杯中并滴加稀鹽酸.當(dāng)鹽酸滴加至36.5g時(shí),燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g(假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出),產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.試回答:
(1)A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=
 

(2)A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到0.1%).
(3)B點(diǎn)時(shí),燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是
 
(寫(xiě)出化學(xué)式.)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是配制好的鹽酸溶液的標(biāo)簽,請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息,進(jìn)行計(jì)算:
(1)該鹽酸溶液中溶劑質(zhì)量為
90
90
 g;
(2)某純堿樣品中含有少量氯化鈉.為測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)稱取該樣品11g,放入燒杯中加水完全溶解后滴加上述配制的鹽酸溶液至完全反應(yīng),最后測(cè)得生成氣體的質(zhì)量為4.4g.計(jì)算:
①純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%);
②用去鹽酸溶液的質(zhì)量是多少g?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?貴港一模)某純堿樣品中含有少量的氯化鈉雜質(zhì).現(xiàn)稱取6g該純堿樣品放在燒杯中并滴加稀鹽酸.當(dāng)鹽酸滴加至36.5g時(shí),燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g(假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出),產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.試回答:
(1)A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=
4.4g
4.4g

(2)B點(diǎn)時(shí),燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是
NaCl、HCl
NaCl、HCl
(寫(xiě)出化學(xué)式).
(3)A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到0.1%).

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