Question

8．白銅（Cu、Ni合金）因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優(yōu)點，常代替銀做飾品．如圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程（部分反應(yīng)產(chǎn)物在圖中已略去）．

已知溶液B中含有一種二價金屬化合物，溶液D中只有一種溶質(zhì)．
分析該流程，回答下列問題：
（1）過程Ⅱ中的實驗操作名稱是過濾，其中用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯外，還有漏斗．
（2）固體A的化學(xué)式為Cu，溶液B中含有的溶質(zhì)是NiSO₄、H₂SO₄．
（3）過程Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+NiSO₄=ZnSO₄+Ni，或Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（任寫一個）．證明步驟Ⅰ中稀硫酸過量的方法是取溶液B適量于試管中，加入過量的鋅粉，產(chǎn)生氣泡．
（5）Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是Zn、Ni、Cu．

Answer 1

分析 （1）過程Ⅱ中的實驗操作名稱是過濾，通過過濾可以把固體和液體分離，其中用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯外，還有漏斗；
（2）銅不能和稀硫酸反應(yīng)，因此固體A是銅；
溶液B中含有的溶質(zhì)是鎳和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎳和過量的硫酸；
（3）鋅能和硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸鋅和鎳，能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序．

解答 解：（1）過程Ⅱ中的實驗操作名稱是過濾，其中用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯外，還有漏斗．
故填：過濾；漏斗．
（2）固體A是銅，銅的化學(xué)式為Cu，溶液B中含有的溶質(zhì)是硫酸鎳和硫酸，化學(xué)式分別是NiSO₄、H₂SO₄．
故填：Cu；NiSO₄、H₂SO₄．
（3）過程Ⅱ中，鋅和硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸鋅和鎳，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+NiSO₄=ZnSO₄+Ni，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
證明步驟Ⅰ中稀硫酸過量的方法是：取溶液B適量于試管中，加入過量的鋅粉，產(chǎn)生氣泡．
故填：Zn+NiSO₄=ZnSO₄+Ni，或Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；取溶液B適量于試管中，加入過量的鋅粉，產(chǎn)生氣泡．
（5）由實驗現(xiàn)象可知，鋅能和硫酸鎳反應(yīng)，說明鋅比鎳活潑，鎳能和稀硫酸反應(yīng)，說明鎳比銅活潑，因此Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是Zn、Ni、Cu．
故填：Zn、Ni、Cu．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．