Question

9．某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6等份分別加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份	第6份
剩余固體質(zhì)量	m	2.0g	1.5g	1.0g	0.6g	0.6g

（1）表格中，m=2.5g．
（2）合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
（2）計(jì)算所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)第2和3實(shí)驗(yàn)對(duì)比中可知，每10g稀硫酸能與0.5g鎂反應(yīng)．可求對(duì)應(yīng)的m的數(shù)值，進(jìn)而最后剩余的0.6g為不溶性雜質(zhì)，得到對(duì)應(yīng)的鎂的質(zhì)量．
進(jìn)而根據(jù)每10g稀硫酸能與0.5g鎂反應(yīng)求算10g硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：第2和3實(shí)驗(yàn)對(duì)比中可知，每10g稀硫酸能與0.5g鎂反應(yīng)，可知第一次剩余固體為3g-0.5g=2.5g．
由最后剩余0.6g固體可知，鎂的質(zhì)量為3g-0.6g=2.4g
合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2.4g}{3g}$×100%=80%
根據(jù)每10g稀硫酸能與0.5g鎂反應(yīng)，設(shè)10g硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24     98
0.5g   x
$\frac{24}{98}$=$\frac{0.5g}{x}$
x=2.04g
則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2.04g}{10g}$×100%=20.4%
答：（1）表格中，m=2.5g．
（2）合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%．
（2）所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.4%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．