Question

為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下．（用于沉淀的試劑均過量）

（1）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，（設(shè)粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂）

 

、

 

．
（2）在中填寫所使用除雜試劑的化學(xué)式為

 

．
（3）步驟②和④順序不可顛倒，是因?yàn)?div id="ygfognj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鋇和碳酸鈉會(huì)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧根離子和鎂離子會(huì)生成氫氧化鎂沉淀進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析．

解答：解：（1）氯化鈣和碳酸鈉會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鋇和碳酸鈉會(huì)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（2）氫氧根離子和鎂離子會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，所以所使用除雜試劑的化學(xué)式為NaOH；
（3）碳酸鈉必須放在氯化鋇后加入，這樣既可以將鈣離子除去，也可以將反應(yīng)剩余的鋇離子除去．
故答案為：（1）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（2）NaOH；
（3）碳酸鈉可以將過量的氯化鋇除去．

點(diǎn)評：本題主要考查了粗鹽提純的相關(guān)知識，難度不大，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．