【題目】某同學配制50g9%的氯化鈉溶液,整個操作過程如圖所示,回答下列問題:

1)配制溶液的正確操作順序為____________(填序號),其中操作錯誤的是_____________(填序號),若未改正該錯誤則最終配制的溶液的溶質質量分數(shù)將______________(填偏大、偏小、不變),改正錯誤后,發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤,應__________。

A增加適量氯化鈉固體 B減少適量氯化鈉固體 C調(diào)節(jié)平衡螺母

2)計算:需要氯化鈉的質量為_____________g 配制時應選擇____________mL10mL 50mL 100mL)的量筒量取__________mL 水。

3)④中玻璃棒的作用是____________

【答案】②①⑤③④ 偏小 B 4.5 50 45.5 加速溶解

【解析】

1)配制溶液的正確操作步驟為:計算、稱量、量取、溶解。結合圖正確的操作順序為,取藥品、稱量、倒入燒杯、量筒取水后倒入燒杯、攪拌溶解。故正確順序序號為:②①⑤③④;其中托盤天平稱量藥品的操作,應該是左物右碼。所以①稱量操作錯誤;若未改正該錯誤,按天平平衡原理,氯化鈉質量+游碼質量=砝碼質量,稱量出的氯化鈉質量=砝碼質量-游碼質量,所以稱量出的氯化鈉實際質量偏小。則最終配制的溶液的溶質質量分數(shù)將偏;改正錯誤后,發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤,原因是氯化鈉放多了。應該減少氯化鈉固體的質量。平衡螺母是開始稱量前調(diào)節(jié)天平平衡的,開始稱量后就不能再調(diào)節(jié)平衡螺母了。故選B。故填:②①⑤③④;①;偏;B。

2)某同學配制50g9%的氯化鈉溶液,根據(jù)溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù),所以需要氯化鈉的質量為50g×9%=4.5g,需要水的質量為50g-4.5g=45.5g,水的密度為1g/mL,需要水的體積為45.5mL,所以配制時應選擇50mL的量筒量取45.5mL 水。故填:4.5;5045.5。

3)④ 是溶解操作,其中玻璃棒的作用是攪拌,加速溶解。故填:加速溶解。

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B.t1℃時,乙物質的飽和溶液,升溫至t2℃時仍是飽和溶液

C.t1℃時,甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為14

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1_________。

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X的化學式是NO; ②試管中固體逐漸變黑;③使帶火星木條復燃的是O2;④實驗證明X能支持燃燒

A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④

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a 分解吸熱,降低可燃物著火點 b MgO 覆蓋燃燒物,隔絕氧氣

(二)制備還原性鐵粉

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5Fe 粉可使酸溶產(chǎn)生的 Fe2(SO4)3 轉化為 FeSO4,該反應的化學方程式為_____________

6)檢驗 FeCO3 已洗凈的方法:取最后一次洗滌后的濾液,先加入一定量稀鹽酸,再滴加____________ 溶液,無明顯現(xiàn)象。

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