Question

4．將Mg、Al、Zn分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中，反應(yīng)完成后，放出的氫氣質(zhì)量相同，其可能原因是（　�。�

• A． 放入的三種金屬質(zhì)量相同，鹽酸足量
• B． 放入的Mg、Al、Zn的質(zhì)量比為12：9：32，鹽酸足量
• C． 鹽酸的質(zhì)量相同，放入足量的三種金屬
• D． 放入的鹽酸質(zhì)量比為3：2：1，反應(yīng)后無鹽酸剩余

Answer 1

分析 根據(jù)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，可以從兩個方面進(jìn)行分析，一是金屬的質(zhì)量，二是酸的質(zhì)量．

解答 解：A、放入三種金屬的質(zhì)量相同，鹽酸足量，則鋁產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量最多，其次是鎂，最少的是鋅，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不同，故A錯誤；
B、鹽酸足量，設(shè)12g鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，則有
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
12g            x
  $\frac{24}{12g}$=$\frac{2}{x}$
  x=1g
設(shè)9g鋁產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為y
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
9g                y
$\frac{54}{9g}$=$\frac{6}{y}$
  y=1g
設(shè)32.5g鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
32.5g          z
$\frac{65}{32.5g}$=$\frac{2}{z}$
    z=1g
應(yīng)該是12：9：32.5，故B錯誤；
C、鹽酸的質(zhì)量相同，放入足量的三種金屬，則鹽酸全部參加反應(yīng)，相同質(zhì)量的鹽酸所含氫的質(zhì)量相同，故產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相同，故C正確；
D、放入的鹽酸質(zhì)量比為3：2：1，反應(yīng)后無鹽酸剩余，則鹽酸全部參加反應(yīng)，鹽酸的質(zhì)量不同，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，故D錯誤．
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了金屬與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行．