Question

9．從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬的流程如下：下列有關敘述中不正確的是（　�。�

• A． Y可能是稀硫酸
• B． 固體丙中一定含有銀
• C． 根據上述流程無法完全比較出四種金屬的活動性強弱
• D． 四種金屬的活動性順序由強到弱依次是：鋅、X、銅、銀

Answer 1

分析 根據金屬能與酸反應的排在氫前面，不能與酸反應的排在氫的后面，活潑的金屬能把不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來，分析金屬活動性的順序及反應過程中發(fā)生的反應并分析溶液中的成分和固體中的成分．

解答 解：根據金屬的活潑性順序：鋅＞銅＞銀，所以向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入一定量的酸時，鋅一定參加反應產生氣泡，而銅和銀一定沒反應，得到的濾液A再加入過量的鋅得到固體混合物乙和濾液B，說明鋅除了和過量的酸反應產生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應，而銅和銀沒有參加反應，因此是鋅和X的鹽溶液發(fā)生的反應，因此說明鋅的活動性比X強，且X位于氫前；由于硫酸過量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應產生硝酸銅和銀，因此：A、通過推導可知，Y可能是稀硫酸，故A正確；
B、如果加入的硝酸銀溶液不足，則固體丙中含有銀和銅，如果加入的硝酸銀溶液足量，則固體丙中一定只含銀，故B正確；
C、根據上述流程可以比較出四種金屬的活動性強弱，故C錯誤；
D、通過推導可知，四種金屬活動性強弱順序Zn、X、Cu、Ag，故D正確．
故選：C．

點評 本題以實驗設計流程的形式讓學生去利用金屬活動性順序表解決有關金屬化學性質的問題，有一定的難度，解題的關鍵是熟練運用金屬活動性的順序意義．