Question

10．將硫酸氫鈉溶液滴入盛有鋅粒的試管中，可以觀察到鋅粒表面有氣泡產生，該反應的化學方程式為：Zn+2NaHSO₄=ZnSO₄+Na₂SO₄+H₂↑，某同學就該實驗的現(xiàn)象及反應化學方程式，得出以下結論，其中正確的是（　�。�

• A． 單質跟化合物反應生成新的單質和新的化合物的反應一定是置換反應
• B． 硫酸氫鈉電離時產生的陽離子含氫離子，故硫酸氫鈉溶液呈酸性
• C． 上述反應中，金屬鋅變成鋅離子進入溶液，實際上是金屬得到了電子
• D． 硫酸氫鈉與金屬鋅反應后的產物是鹽和氫氣，符合酸的共性，硫酸氫鈉屬于酸類

Answer 1

分析 A、根據(jù)置換反應的定義進行分析；
B、根據(jù)酸性溶液的特征進行分析；
C、根據(jù)鋅由原子變?yōu)殡x子的方法進行分析；
D、根據(jù)酸的定義，電離時，電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸進行分析．

解答 解：A、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，該反應的生成物中含有兩種化合物，所以不屬于置換反應，故A錯誤；
B、硫酸氫鈉電離時產生的陽離子中含有氫離子，因此溶液呈酸性，故B正確；
C、鋅由原子變?yōu)殡x子失去兩個電子，故C錯誤；
D、電離時，電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，硫酸氫鈉電離出來的陽離子中不僅含有氫離子，還含有鈉離子，不屬于酸，屬于鹽，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題屬于信息題的考查，解答本題關鍵是要知道置換反應的定義，熟悉酸、堿、鹽的定義和判斷方法．