Question

【題目】赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)可用于生產催化劑。

(1)Fe2O3中氧元素的質量分數為______。

(2)赤鐵礦經提純后得到的純凈Fe2O3可用于生產某種工業(yè)催化劑(主要成分為FeO和Fe2O3)，其反應原理為2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。現將焦炭和過量的Fe2O3混合均勻，按上述原理充分反應，如圖所示為固體混合物的質量隨反應時間的變化曲線。

①由圖可知：生成CO2氣體的質量為______g。

②計算反應后固體混合物中FeO的質量分數______ (請根據化學方程式寫出完整的計算步驟)。

Answer 1

【答案】30%1.1g36%

【解析】

(1)在Fe2O3中，氧元素的質量分數為×100%=30%；

(2)①由圖和質量守恒定律可得，生成CO2氣體的質量為 21.1g=-20.0g=1.1g；

②設反應后固體混合物中FeO的質量為x，

反應后固體混合物中FeO的質量分數為×100%=36.0%。