Question

18．某化學(xué)研究小組對當(dāng)?shù)氐氖�灰石樣品進(jìn)行了研究．稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)，一氧化碳不溶解）．

實(shí)驗(yàn)序號	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	3
第3次	10	1.6
第4次	10	m

（1）第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m=1.6g；
（2）計(jì)算石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 本題是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，本題屬于表格型計(jì)算題．此類題目形式多樣，主要有兩大類：一是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，遇到差值求氣體；二是減少的質(zhì)量正好是參加反應(yīng)的固體質(zhì)量．本題屬于第二種類型，只要認(rèn)真分析表格的數(shù)據(jù)，前三次加入鹽酸，應(yīng)該都是減少2.5g，而第三次是1.4g，說明第三次鹽酸有剩余，碳酸鈣已經(jīng)全部反應(yīng)；前兩次鹽酸全部反應(yīng)，可以任選一次計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．經(jīng)分析雜質(zhì)的質(zhì)量是1.6g，碳酸鈣質(zhì)量就是6.4g．只要上下聯(lián)系，問題就會迎刃而解．

解答 解：（1）前三次加入鹽酸，樣品消耗的質(zhì)量分別為2.5、2.5、1.4，而每次加的鹽酸的量相同，由此可見第三次加入鹽酸后，樣品中碳酸鈣已完全反應(yīng)，所以m=1.6g；
（2）由表中信息可知，剩余的1.6克為雜質(zhì)的質(zhì)量，則碳酸鈣的質(zhì)量為8g-1.6g=6.4g，$\frac{6.4g}{8g}$×100%=80%；
（3）由于只有前兩次鹽酸完全反應(yīng)，所以算鹽酸的質(zhì)量可以用第一次或前兩次按照第一次算：（注意：石灰石與鹽酸反應(yīng)比為1：2），所以
   解：設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
       CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
       100    73
     8g-5.5g  x
   $\frac{100}{8g-5.5g}$=$\frac{73}{x}$     
x=1.825g
所以稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.825g}{10g}$×100%=18.25%；
參加反應(yīng)的碳酸鈣為：8g-1.6g=6.4g，
設(shè)需要鹽酸的質(zhì)量為z，生成二氧化碳質(zhì)量為y，生成氯化鈣質(zhì)量為m，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73    111  44
6.4g   z×18.25%  m y
  $\frac{100}{6.4g}$=$\frac{73}{z×18.25%}$=$\frac{44}{y}$=$\frac{111}{m}$
   y=2.816g
   z=25.6g
  m=7.104g
所以反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.104g}{6.4g+25.6g-2.816g}$×100%=24.3%．
故答案為：（1）1.6；
（2）80%；
（3）18.25%；
（4）24.3%．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，屬于表格型計(jì)算題．近幾年的中考計(jì)算題，題型多樣，主要有表格題、圖象題、標(biāo)簽題、圖象和表格相聯(lián)系的綜合題以及與文字?jǐn)⑹鲱}等，從不同的方面考查了學(xué)生的識圖能力、分析能力和計(jì)算能力．同學(xué)們要認(rèn)真把握．