【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(1)鋅和稀硫酸反應(yīng)__________________________________。

(2)含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥_____________________。

(3)生銹的鐵器用稀鹽酸“酸洗”______________________。

(4)工業(yè)上通過電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣________________。

(5)放置在空氣中的裝有澄清石灰水試劑瓶口白色固體的形成_____________。

【答案】 (1)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ (2)Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O (3)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O (4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (5)CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

【解析】(1)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；(2)氫氧化鋁與胃酸中的鹽酸生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；(3)鐵銹中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；(4)電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(5)澄清石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料,以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖：

已知:(NH4)2CO3溶液呈堿性,40℃以上時(shí)(NH4)2CO3分解。

(1)高溫時(shí)硫鐵礦燒渣中的Fe2O3與CO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室中,步驟1、步驟Ⅱ中實(shí)現(xiàn)固液分離的操作為________，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_____等。

(3)步驟Ⅱ中由(NH4)2CO3生成FeCO3的變化屬于______________(填基本反應(yīng)類型),加適量氨水的目的是___________________________________。

(4)洗滌FeCO3的目的是除去表面附著的雜質(zhì),洗滌干凈的標(biāo)志是“取最后一次洗滌液,加入適量的________溶液,無白色沉淀產(chǎn)生”。

(5)加入(NH4)2CO3后,該反應(yīng)必須控制的條件是____________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上處理40t含硫酸銅的煉銅廠廢水，共消耗8t含5%氫氧化鈉的造紙廠廢水，請(qǐng)回答下列問題：

（1）8t造紙廠廢水中含有的氫氧化鈉質(zhì)量為______________。

（2）計(jì)算煉銅廠廢水中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。若混合液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%，則：

（l）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生了_____g沉淀。

（2）求混合液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

（3）反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為多少克____________？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小金通過圖示裝置驗(yàn)證CO2能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。

（1）打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是_________。

（2）反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質(zhì)有_________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量.溶液電導(dǎo)率大小變化可以反映電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小變化。下圖是向100mL一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Ba(OH)2溶液中分別滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液的過程中溶液電導(dǎo)率隨時(shí)間變化圖�；卮鹣铝袉栴}。

(1)寫出Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)若在圖中A-E各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加酚酞，則溶液呈紅色的有____________。

(3) D-→E的反應(yīng)過程中，溶液中數(shù)目始終增多的微粒有___________。

(4)經(jīng)測定，B點(diǎn)時(shí)消耗稀H2SO4溶液50mL，且過濾后濾液質(zhì)量為147. 67g。請(qǐng)計(jì)算原Ba(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(寫出計(jì)算過程，各種稀溶液的密度都可看成1g·mL-1)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組取用生石灰時(shí)，發(fā)現(xiàn)裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂，于是小組中的幾位同學(xué)對(duì)其中的成分進(jìn)行了探究。

（提出猜想）小丹認(rèn)為含有：CaO、Ca(OH)2；

小凱認(rèn)為含有：CaO、Ca(OH)2、CaCO3；

小欣認(rèn)為含有：Ca(OH)2、CaCO3。

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

步驟一

取試樣于試管中加水振蕩

液體渾濁，用手摸試管外壁，感覺不發(fā)熱

______________________

步驟二

向步驟一的試管中滴加無色酚酞溶液

溶液變紅色

______________________

步驟三

_______________________

試管內(nèi)有氣泡生成

一定含有CaCO3

（得出結(jié)論）通過以上探究可知_________同學(xué)的猜想正確，請(qǐng)寫出使CaO變質(zhì)的化學(xué)方程式：______。

（拓展）如果生石灰已全部變質(zhì)為碳酸鈣，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明(寫出必要的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)___。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(6分)A、B、C、D、E都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。B、D、E均為氧化物，常溫下B為固態(tài)，是一種常見的干燥劑，D為液態(tài)，E為氣態(tài)；A、B、C中均含有同一種金屬元素。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物略去)。

（1）寫出A、E的化學(xué)式：A： ，E： 。

（2）寫出B+D→C的化學(xué)方程式： ，屬于 (填反應(yīng)類型)反應(yīng)，該反應(yīng) (填“放出”或“吸收”)熱量。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需配置一定濃度的硝酸鉀溶液。

(1) 查閱硝酸鉀溶解性。由右圖可知，20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為 g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為 %（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）。

（2）計(jì)算。配置40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為 g，所需蒸餾水的體積為 mL（水的密度近似看做1g/mL）。

（3）稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后， （填字母）。

A、先移動(dòng)游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡

B、先添加所需的硝酸鉀，再移動(dòng)游碼直到天平平衡

（4）量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是 （填字母）。

（5）溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。

（6）稀釋。20℃時(shí)，將20mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硝酸鉀溶液。從下表中找出需要用到的數(shù)據(jù)： g/mL。

硝酸鉀溶液的密度（單位1g/mL）

溫度/℃

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

20

40

60

4

1.023

1.016

1.007

10

1.063

1.054

1.044

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