Question

2．元素周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的一部分．請回答下列問題：

1H							2He
3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）元素周期表中不同種元素最本質的區(qū)別是B（填序號）．
A．相對原子質量不同     B．質子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同
（2）鎂元素的原子結構示意圖為，則m=2，該原子在化學反應中易失去（填“得到”或“失去”）電子．說明元素的化學性質與原子的最外層電子數(shù)關系密切．
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期．以第二周期為例，根據圖甲該周期中各元素的原子結構示意圖，分析同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：AB（填序號）．
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素的原子序數(shù)依次遞增
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（4）圖乙為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是C
A．碳元素屬于非金屬元素
B．碳原子核內質子數(shù)為6
C．碳元素的原子結構示意圖為
D．碳的相對原子質量為12.01．

Answer 1

分析 （1）根據元素的含義進行解答；
（2）根據原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，以及最外層電子數(shù)與元素化學性質的關系來分析；
（3）總結歸納是學習化學的一種重要方法：元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律；
（4）根據元素周期表所表達的信息進行分析、判斷．

解答 解：（1）元素是指具有相同質子數(shù)或核電荷數(shù)的同一類原子的總稱，所以表中不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同，故填：B；
（2）在原子中，核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，因此m=12-2-8=2，最外層電子數(shù)少于4個，在化學變化中易失去最外層的電子，因此最外層電子數(shù)決定元素的化學性質．故填：2；失去；最外層電子數(shù)；
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律：A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加；
故填：AB；
（4）A．碳是石字旁，屬于非金屬元素，正確；
B．原子序數(shù)=質子數(shù)，碳原子的原子序數(shù)是6，則其質子數(shù)是6，正確；
C．在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，故碳原子核外電子排布情況為：2、4結構，故錯誤；
D．由元素周期表的信息可知，碳元素的相對原子質量為12.01，故正確．
故選C．

點評 了解元素周期表的特點及其應用；核外電子在化學反應中的作用；了解原子結構示意圖的意義．