Question

5．在56g10%的氫氧化鉀溶液中加入一定量的硫酸，稱得恰好完全反應后溶液的質(zhì)量為80.5g．求：
（1）加入的稀硫酸質(zhì)量為24.5g；
（2）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出稀硫酸的質(zhì)量，根據(jù)氫氧化鉀和稀硫酸恰好完全反應，由氫氧化鉀的質(zhì)量結(jié)合方程式可以計算出參加反應的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%分析解答．

解答 解：（1）稀硫酸溶液的質(zhì)量=80.5 g-56 g=24.5 g   故答案為：24.5．  
設(shè)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x
氫氧化鉀質(zhì)量=56 g×10%=5.6 g                 
H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O
98    112
x    5.6 g
$\frac{98}{x}=\frac{112}{5.6g}$
    x=4.9g                        
所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{4.9g}{24.5g}$×100%=20%                
答：所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評 本題能較好考查學生應用質(zhì)量守恒定律、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等分析和解決問題的能力，解答時要注意格式規(guī)范．