Question

【題目】小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），記錄數(shù)據(jù)如下：

操作次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
剩余固體質(zhì)量（g）	10.8	9.6	8.1	8.1

試計算：
（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是g．
（2）求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，

CaCO3 CaO+	CO2↑
100	44
x	4.4g

= ，

x=10g，

珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=80%，

答：珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%

【解析】解：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是：12.5g﹣8.1g=4.4g． 故填：4.4．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．