【題目】用如圖甲所示裝置制二氧化碳并進(jìn)行二氧化碳與過氧化鈉(Na2O2)的反應(yīng).
資料:過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體,能與CO2 , H2O發(fā)生反應(yīng):
Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2 , 2Na2O2+H2O→4NaOH+O2

(1)寫出儀器a的名稱
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 利用裝置A制取CO2的優(yōu)點(diǎn)是
(3)裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl,裝置D的作用是
(4)裝置E中收集到的氣體是(填化學(xué)式),該氣體還可以用圖乙中的進(jìn)行收集(填寫字母序號).
(5)為探究反應(yīng)后裝置C中固體的成分,甲同學(xué)取固體于試管中,加足量水,無氣泡產(chǎn)生,則固體中一定沒有 . 將所得溶液分成兩份,進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分析與結(jié)論

向一份溶液中滴加

有氣泡產(chǎn)生

C中固體有碳酸鈉

向另一份溶液中滴加

C中固體有氫氧化鈉

【答案】
(1)試管
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;操作簡便易行,無需加熱
(3)除去二氧化碳?xì)怏w
(4)O2;a
(5)氫氧化鈉和碳酸鈉;稀鹽酸;無色酚酞試液;變紅
【解析】解:(1)寫出儀器a的名稱是試管;(2)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法是用稀鹽酸與大理石(或石灰石.其主要成分都是碳酸鈣)反應(yīng)來制。浞磻(yīng)原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;實(shí)驗(yàn)室制氧氣時(shí),使用B裝置比A裝置的優(yōu)點(diǎn)是操作簡便易行,無需加熱;(3)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,所以裝置D的作用是除去二氧化碳?xì)怏w;(4)過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)會生成氧氣,氫氧化鈉可以將二氧化碳除去,所以裝置E中收集到的氣體是O2 , 氧氣密度比空氣大,不易溶于水,密度比水小,所以還可以用下列圖2裝置中的a進(jìn)行收集;(5)過氧化鈉和水會生成氧氣,碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀,碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w,堿能使無色的酚酞試液變紅色.固體加水沒有氣泡,所以不含過氧化鈉,加入鹽酸,會生成氣體,所以含有碳酸鈉;向另一份溶液中滴加色的酚酞試液,變紅,則說明有氫氧化鈉存在.
故答案為:(1)試管;(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、操作簡便易行,無需加熱;(3)除去二氧化碳?xì)怏w;(4)O2、a;(5)氫氧化鈉和碳酸鈉、稀鹽酸、無色酚酞試液、變紅.
(1)據(jù)常用儀器的名稱解答;(2)據(jù)二氧化碳的制取原理,不同的實(shí)驗(yàn)裝置,功能不同解答;(3)根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行分析;(4)根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)會生成氧氣,氫氧化鈉可以將二氧化碳除去進(jìn)行分析;(5)根據(jù)過氧化鈉和水會生成氧氣,碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀,碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w,氫氧化鈉溶液顯堿性進(jìn)行分析④⑤.

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