Question

【題目】飲用水消毒是抑制傳染病爆發(fā)的有效方法．漂白粉是常用的消毒劑，主要成分是次氯酸鈣【Ca（ClO）2】和氯化鈣易溶于水．如圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖：
（1）寫出步驟Ⅱ中碳酸鈣高溫分解為兩種氧化物，化學(xué)反應(yīng)方程式；次氯酸鈣中氯元素的化合價為 ．
（2）步驟Ⅲ加入足量水溶解主要發(fā)生的是變化（填“物理”和“化學(xué)”）；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作A時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、 ．
（3）飽和食鹽水電解時發(fā)生如下反應(yīng)：2NaCl+2H2O 2X+H2↑+Cl2↑，請寫出X的化學(xué)式 ， 寫出食鹽水的另一日常用途 ．
（4）通過步驟Ⅴ可以推測漂白粉具有的化學(xué)性質(zhì)之一是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3 CaO+CO2↑；+1
（2）化學(xué)；玻璃棒
（3）NaOH；腌制食品
（4）熱穩(wěn)定性差
【解析】解：（1）碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO3 CaO+CO2↑； 設(shè)次氯酸鈣中氯元素的化合價為x，
根據(jù)題意有：（+2）+x×2+（﹣2）×2=0，
x=+1．
故填：CaCO3 CaO+CO2↑；+1．
·（2）步驟Ⅲ加入足量水時，水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化；
實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作A（即過濾）時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
故填：化學(xué)；玻璃棒．（3）由2NaCl+2H2O 2X+H2↑+Cl2↑可知，反應(yīng)前后氯原子都是2個，反應(yīng)前鈉原子是2個，反應(yīng)后應(yīng)該是2個，包含在2X中，反應(yīng)前氫原子是4個，反應(yīng)后應(yīng)該是4個，其中2個包含在2X中，反應(yīng)前氧原子是2個，反應(yīng)后應(yīng)該是2個，包含在2X中，因此X的化學(xué)式是NaOH；
食鹽水的另一日常用途是腌制食品．
故填：NaOH；腌制食品．（4）通過步驟Ⅴ可知，蒸發(fā)應(yīng)該在低溫條件下進(jìn)行，說明漂白粉具有的化學(xué)性質(zhì)之一是熱穩(wěn)定性差．
故填：熱穩(wěn)定性差．
【考點(diǎn)精析】掌握過濾操作的注意事項(xiàng)和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．