Question

10．一種由碳酸鈣、氫氧化鈣和氧化鈣組成的混合物粉末16克，恰好跟83.95克20%的鹽酸完全反應(yīng)，同時產(chǎn)生二氧化碳氣體1.32克
（1）試列式計算混合物粉末中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）混合物中氧化鈣質(zhì)量分數(shù)為35%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈣、水和二氧化碳，依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣的質(zhì)量和消耗的鹽酸質(zhì)量；
（2）根據(jù)氧化鈣、氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)都會生成氯化鈣和水，結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進行計算．

解答 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x，消耗的鹽酸質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100     73           44
 x      y×20%       1.32g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y×20%}$=$\frac{44}{1.32g}$
  x=3g
  y=10.95g
所以與氧化鈣、氫氧化鈣反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量是83.95g-10.95g=73g，
氧化鈣和氫氧化鈣的總質(zhì)量是：16g-3g=13g
碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{3g}{16g}$×100%=18.75%；
設(shè)混合物中氧化鈣的質(zhì)量為m，氫氧化鈣的質(zhì)量為n，所以
①m+n=13g
CaO-----2HCl
56       73
 m       $\frac{73m}{56}$
Ca（OH）₂----2HCl
  74       73
   n     $\frac{73n}{74}$
 所以②$\frac{73m}{56}$+$\frac{73n}{74}$=73×20%
依據(jù)①②計算得到
  m=5.6g
  n=7.4g
所以混合物中氧化鈣質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.6g}{16g}$×100%=35%．
故答案為：（1）18.75%；
（2）35%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．