Question

1．實(shí)驗(yàn)室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO₂．取50g反應(yīng)后的濾液．逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與溶液pH的關(guān)系如圖所示．請完成下列問題：
（1）寫出AB段表示的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）求濾液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出運(yùn)算過程）．
（3）圖中出現(xiàn)CD段的原因是反應(yīng)結(jié)束，碳酸鈉溶液過量．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）從圖中看出Na₂CO₃會先與鹽酸反應(yīng)，所以溶液的pH逐漸變大，而后與CaCl₂反應(yīng)，AB段反應(yīng)的方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）設(shè)濾液中CaCl₂的質(zhì)量為x，
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，
111        106
x          （90g-50g）×10.6%
$\frac{111}{x}=\frac{106}{（90g-50g）×10.6%}$
x=4.44g，
濾液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4.44g}{50g}$×100%=8.88%，
答：濾液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.88%．
（3）圖中CD段表示的意義是反應(yīng)結(jié)束，碳酸鈉溶液過量．
故填：反應(yīng)結(jié)束，碳酸鈉溶液過量．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．