Question

有一包固體粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硝酸鉀、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無(wú)色溶液；
（2）過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可推斷原固體粉末中一定有的物質(zhì)是______；一定沒有的物質(zhì)是______；不能確定的物質(zhì)是______；為確定這包固體粉末的組成，小華取原固體粉末8.00g加足量水充分溶解后，其粉末中的成分恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥．稱得其質(zhì)量為4.66g．通過(guò)計(jì)算后，確定這包固體粉末的組成是______．

Answer 1

解：取該固體粉末少量加足量水，攪拌，靜置，上層為無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不存在硫酸銅，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解說(shuō)明一定不存在碳酸鈣，一定存在氯化鋇和硫酸鈉，對(duì)于硝酸鉀，題中的現(xiàn)象不能判斷，
設(shè)生成4.66克的沉淀需要氯化鋇的質(zhì)量為x，硫酸鈉的質(zhì)量為y，
BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓
208 142 233
X Y 4.66
==
X=4.16g
y=2.84g
所以氯化鋇和硫酸鈉的質(zhì)量之和4.16+2.84=7克＜8克，一定存在硝酸鉀，
故答案為：Na₂SO₄ BaCl₂；CaCO₃ CuSO₄；KNO₃；Na₂SO₄ BaCl₂ KNO₃
分析：根據(jù)不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸鋇和氯化銀，碳酸鈣沉淀會(huì)溶于酸，銅離子在溶液中顯藍(lán)色進(jìn)行分析；
根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算硫酸鈉和硝酸鋇的質(zhì)量，然后與8克比較分析；
點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，先根據(jù)題中的現(xiàn)象確定存在的物質(zhì)或不存在的物質(zhì)，對(duì)于現(xiàn)象不能判斷的，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．