Question

4．某氯化鉀樣品含有雜質氯化鈣和氯化鎂，實驗室提純流程如下：

①操作A的目的是使樣品充分溶解．X溶液中溶質是K₂CO₃．
②過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．實驗過程中發(fā)現(xiàn)過濾速度較慢，可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙，還可能是濾紙與漏斗壁之間有氣泡．
③本實驗中蒸發(fā)是為了除去HCl和H₂O（填化學式）．
④若樣品中含90g KCl，理論上最終所得KCl固體的質量a（填編號）．
a．大于90g     b．等于90g     c．小于90g     d．無法確定．

Answer 1

分析 ①加入水的目的是使樣品充分溶解；根據流程圖分析，加入氫氧化鉀可以除去氯化鎂，除去氯化鈣而又不增加新的雜質用碳酸鉀溶液；
②根據過濾所用儀器及注意事項分析解答；
③根據鹽酸具有揮發(fā)性及蒸發(fā)原理分析所除的物質；鉀元素進行焰色反應，通過藍色鈷玻璃，顯紫色；
④根據反應后溶液的成分進行分析．

解答 解：①加入水的目的是使樣品充分溶解形成溶液，便于實驗；根據流程圖分析，加入氫氧化鉀可以除去氯化鎂，除去氯化鈣而又不增加新的雜質用碳酸鉀溶液；
故答案為：樣品充分溶解；碳酸鉀或K₂CO₃；
②過濾所用的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒；實驗過程中發(fā)現(xiàn)過濾速度較慢，可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙，還可能是濾紙沒緊貼漏斗內壁，中間留有氣泡或濾紙的規(guī)格不對等；
故答案為：燒杯、玻璃棒；濾紙沒緊貼漏斗內壁，中間留有氣泡（合理均可）；
③蒸發(fā)可以除去溶液中的水分，而鹽酸具有揮發(fā)性，可以揮發(fā)出氯化氫氣體，所以同時還可以除去溶液中的氯化氫；故答案為：HCl、H₂O；
④最后的氯化鉀固體中包括了過量的碳酸鉀、氫氧化鉀和鹽酸反應生成的氯化鉀，還有氫氧化鉀和氯化鎂反應生成的氯化鉀，所以最終所得氯化鉀固體大于90g；故選：a．
故答案為：①充分溶解；K₂CO₃．
②燒杯，玻璃棒；濾紙與漏斗壁之間有氣泡（或濾紙與漏斗的角度不一致）．
③HCl和H₂O （2分）④a

點評 本題主要考查了物質的提純實驗的相關的操作要領以及物質除雜的原則，要明確流程圖中每一步的作用，再結合題意細致分析解答．