Question

14．Fe（OH）₃是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）₂卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得，比如：FeCl₃+NaOH→A↓+NaCl，則A沉淀是．由于Fe（OH）₂不穩(wěn)定，在水中只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）₃，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）₂．若按照常規(guī)的正確方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀的現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀．用下面兩種精心設(shè)計(jì)的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO₄溶液與NaOH溶液，然后反應(yīng)制備：
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用的方法煮沸．
（2）先在試管中注入FeSO₄溶液后，還要在試管中滴入，用長(zhǎng)滴管吸取不含氧氣的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是少量植物油．
方法二：用如圖裝置來(lái)制備：
（1）在裝置Ⅰ中加入Fe和稀H₂SO₄；
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液；
（3）將兩處橡皮塞塞緊后，打開止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾，并在A管口處收集氣體進(jìn)行驗(yàn)純，最后夾緊止水夾，即可在Ⅱ中看到白色沉淀．寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應(yīng)方程式：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O、FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．

Answer 1

分析 Fe（OH）₂遇到氧氣會(huì)被氧氣氧化成Fe（OH）₃，所以在制取氫氧化亞鐵時(shí)，要隔絕氧氣，無(wú)論是方法一還是方法二都是隔絕氧氣．

解答 解：蒸餾水中的氧氣可以通過煮沸的方法除去．用不含氧氣的蒸餾水配制好硫酸亞鐵溶液為了隔絕氧氣，用少量的植物油液封．
在方法二中鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，關(guān)閉止水夾，會(huì)使裝置Ι中壓強(qiáng)變大，使Ι中的藥品進(jìn)入Ⅱ中，與Ⅱ中的藥品反應(yīng)得到氫氧化亞鐵．
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
方法一：（1）煮沸；（2）少量植物油；（3）防止氧氣進(jìn)入溶液中或防止Fe（OH）₂與O₂
方法二：（3）在A處收集氫氣進(jìn)行驗(yàn)純
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 學(xué)會(huì)看圖，能看懂題目中所給的裝置圖，每一部分的作用，只有這樣才能明確反應(yīng)是怎么進(jìn)行的．