Question

【題目】水是生命之源、萬物之基，是人類寶貴的自然資源，我們每個人都要愛護和節(jié)約．
（1）自來水廠在凈化水時，常加入活性炭以清除水中異色、異味、其凈化原理是利用活性炭的作用．
（2）小娟同學(xué)取一杯澄清的自來水，置于潔凈的小燒杯中，用酒精燈加熱，慢慢蒸發(fā)，水分蒸干后，觀察到燒杯底部有少許白色固體殘留，其原因是；
（3）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量氯化鈉和純堿，已知氯化鈉和純堿的溶解度曲線如圖2所示：
①t2℃時碳酸鈉的溶解度氯化鈉的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）；
②將t2℃時氯化鈉和碳酸鈉的飽和溶液均降溫到t1℃時，析出氯化鈉晶體的質(zhì)量析出碳酸鈉晶體的質(zhì)量（“大于”“小于”“等于”“無法確定”之一）．
③t2℃時將40g碳酸鈉固體加入50g水中，所得碳酸鈉溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）吸附
（2）自來水中含有可溶性物質(zhì)
（3）大于；無法確定；2：5
【解析】解：（1）活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、異味等；所以答案是：吸附；（2）取一杯澄清的自來水，置于潔凈的小燒杯中，用酒精燈加熱，慢慢蒸發(fā)，水分蒸干后，觀察到燒杯底部有少許白色固體殘留，其原因是：自來水中含有可溶性物質(zhì)；所以答案是：自來水中含有可溶性物質(zhì)；（3）由溶解度曲線可知：t2℃時碳酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度；將t2℃時氯化鈉和碳酸鈉的飽和溶液均降溫到t1℃時，析出氯化鈉晶體的質(zhì)量與析出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，無法確定大小，因為沒有說明飽和溶液的質(zhì)量；t2℃時將40g碳酸鈉固體加入50g水中，所得碳酸鈉溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=20g：50g=2：5，所以答案是：①大于；②無法確定；③2：5；
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解固體溶解度曲線及其作用的相關(guān)知識，掌握1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小．3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．