Question

9．現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有FeCl₃、Na₂SO₄、NaOH、CaCO₃、NH₄HCO₃、Na₂CO₃中的一種或幾種．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量固體加熱，無(wú)氨味，則原固體中一定不含NH₄HCO₃．
（2）另取少量固體溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，則原固體中一定不含CaCO₃，F(xiàn)eCl₃．
（3）�。�2）中溶液適量，滴加過(guò)量BaC1₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過(guò)濾得固體A和濾液B．固體A能全部溶于稀硝酸并產(chǎn)生氣泡．則原固體中一定含有Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄．
（4）向?yàn)V液B中通入CO₂，產(chǎn)生白色沉淀，由此判斷原固體中還含有NaOH．生成白色沉淀總反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl₂+2NaOH+CO₂=BaCO₃↓+2NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解成氨氣、水和二氧化碳，氯化鐵在溶液中顯黃色，硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解成氨氣、水和二氧化碳，氯化鐵在溶液中顯黃色，硫酸鈉和氯化鋇會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉，所以
（1）取少量固體加熱，無(wú)氨味，則原固體中一定不含NH₄HCO₃；
（2）另取少量固體溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，則原固體中一定不含F(xiàn)eCl₃，CaCO₃；
（3）�。�2）中溶液適量，滴加過(guò)量BaC1₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過(guò)濾得固體A和濾液B．固體A能全部溶于稀硝酸并產(chǎn)生氣泡．則原固體中一定含有Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄；
（4）向?yàn)V液B中通入CO₂，產(chǎn)生白色沉淀，由此判斷原固體中還含有NaOH，生成白色沉淀總反應(yīng)是氫氧化鈉、二氧化碳、氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：BaCl₂+2NaOH+CO₂=BaCO₃↓+2NaCl+H₂O．
故答案為：（1）NH₄HCO₃；
（2）FeCl₃，CaCO₃；
（3）Na₂CO₃，Na₂SO₄；
（4）BaCl₂+2NaOH+CO₂=BaCO₃↓+2NaCl+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．