Question

8．小明在老師的指導下粗略測量一瓶稀氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)，向9.8g克10%的稀硫酸中逐滴滴入未知濃度稀氫氧化鈉溶液，并使用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖象如圖．
（1）請結合右圖，計算①該稀氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)；
（寫出計算過程，下同）②b點時溶液中溶質的質量分數(shù)．（結果精確到0.1%）
（2）在往稀硫酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，在a點的溶液中的離子有Na⁺、H⁺、S${{O}_{4}}^{2-}$．（用化學符號表示）

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，然后依據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)繼續(xù)計算．

解答 解：（1）設參加反應的氫氧化鈉質量為x，生成硫酸鈉質量為y
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98    142
x    9.8g×10% y
$\frac{80}{x}$=$\frac{98}{9.8g×10%}$=$\frac{142}{y}$
x=0.8g
y=1.42g
所以稀氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為：$\frac{0.8g}{16g}$×100%=5%，
b點時溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{1.42g}{16g+9.8g}$×100%=5.5%；
（2）氫氧化鈉和硫酸在b點完全反應，所以a點時，硫酸過量，在a點的溶液中的離子有Na⁺、H⁺、S${{O}_{4}}^{2-}$．
故答案為：（1）5%，5.5%；
（2）Na⁺、H⁺、S${{O}_{4}}^{2-}$．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性．