Question

12．制取銅、鋅混合物粉末10.0g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時(shí)用去49.0g稀硫酸．剩余固體3.5g．
（1）生成氫氣多少克
（2）該混合物粉末中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，金屬銅不與稀硫酸反應(yīng)，故反應(yīng)剩余固體3.5g即為銅的質(zhì)量，所以鋅的質(zhì)量為：10g-3.5g=6.5g，然后依據(jù)鋅的質(zhì)量計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鋅的質(zhì)量和混合物質(zhì)量計(jì)算鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成的硫酸鋅質(zhì)量，然后計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，金屬銅不與稀硫酸反應(yīng)，故反應(yīng)剩余固體3.5g即為銅的質(zhì)量，
所以混合物粉末中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g-3.5g}{10g}$×100%=65%；
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98   161  2
6.5g       y   x
  $\frac{65}{6.5g}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{x}$
   x=0.2g
   y=16.1g
所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{16.1g}{6.5g+50g-0.2g}$×100%=28.6%．
故答案為：（1）0.2g；
（2）65%；
（3）28.6%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)金屬的活動(dòng)性，分析題中所發(fā)生的反應(yīng)，判斷出所余固體為銅，此為本題的突破口．