Question

1．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具，下圖是元素周期表的一部分．

（1）從表中查出硅（Si）元素的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09；
（2）6～11號(hào)元素中屬于金屬的是Na（填元素符號(hào)）；
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是A（填序號(hào)）：
A．質(zhì)子數(shù)不同        B．中子數(shù)不同          C．相對(duì)原子質(zhì)量不同
（4）化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去3個(gè)電子形成陽(yáng) （填“陰”或“陽(yáng)”）離子；
（5）氦、氖、氬等稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，其原因是最外層電子數(shù)都達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；
（6）多年前，科學(xué)家宣布已人工合成了第116號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為116；
（7）由15號(hào)元素組成的單質(zhì)在空氣中燃燒的文字表達(dá)式為磷+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$五氧化二磷；
（8）由l、6、7、8號(hào)元素中的四種組成的一種物質(zhì)的化學(xué)式為NH₄HCO₃；
（9）在元素周期表中，同一橫行元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是依次增加．

Answer 1

分析 元素的種類(lèi)決定于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；
稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)不活潑，是因?yàn)槎歼_(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；
原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；
根據(jù)提供的元素種類(lèi)可以判斷組成物質(zhì)的化學(xué)式．

解答 解：（1）硅（Si）元素的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09．
故填：28.09．
（2）6～11號(hào)元素中屬于金屬的是鈉，鈉元素的元素符號(hào)可以表示為Na．
故填：Na．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．
故填：A．
（4）化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去3個(gè)電子形成陽(yáng)離子．
故填：3；陽(yáng)．
（5）氦、氖、氬等稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，其原因是最外層電子數(shù)都達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)．
故填：最外層電子數(shù)都達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)．
（6）多年前，科學(xué)家宣布已人工合成了第116號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為116．
故填：116．
（7）由15號(hào)元素組成的單質(zhì)是磷，在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：磷+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$五氧化二磷．
故填：磷+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$五氧化二磷．
（8）l、6、7、8號(hào)元素分別是氫元素、碳元素、氮元素和氧元素，四種鹽酸組成的一種物質(zhì)是碳酸氫銨，可以表示為NH₄HCO₃．
故填：NH₄HCO₃．
（9）在元素周期表中，同一橫行元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是依次增加．
故填：依次增加．

點(diǎn)評(píng) 元素周期表可以反映多方面的知識(shí)，要注意掌握．