【題目】（5分）A、B、C、D是初中化學(xué)常見的四種物質(zhì)，分別由H、C、O、S、Cu、Fe中的一種或幾種元素組成，其中A為單質(zhì)。

（1）若常溫下A、B為氣體，C、D為液體且組成相同。一定條件下C或D分解時(shí)均能生成A；A與B反應(yīng)能生成C。D為 ；A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）若A、B為固體，C、D為溶液。將A分別放入C、D中，均得到淺綠色溶液；B分別放入C、D中，一會(huì)兒D溶液變?yōu)辄S色。B為 ；C、D溶液中溶質(zhì)分別為 ；B能轉(zhuǎn)化為A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

【答案】（1）H2O2溶液 CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 2H2O + CO2

（2）Fe2O3 CuSO4 和H2SO4 3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

【解析】

試題分析：（1）C、D為液體且組成相同，那么C和D可能是水和過氧化氫；常溫下A、B為氣體，C或D分解時(shí)均能生成A，水、過氧化氫分解均能生成氧氣，故A是氧氣；氧氣與B反應(yīng)能生成C，根據(jù)所學(xué)知識(shí)可知，B是氫氣，C是水，那么D是過氧化氫；

（2）溶液呈淺綠色說明含有亞鐵離子，溶液呈黃色的說明含有鐵離子；將A分別放入C、D中，均得到淺綠色溶液，A、B為固體，那么A可能是鐵，B可能是氧化鐵；鐵與硫酸反應(yīng)生成淺綠色的硫酸亞鐵溶液，與硫酸銅反應(yīng)也會(huì)生成淺綠色的硫酸亞鐵溶液；氧化鐵與硫酸反應(yīng)會(huì)生成黃色的硫酸鐵溶液；一氧化碳還原氧化鐵能得到鐵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（11分）某化學(xué)興趣小組為檢查石灰石樣品中碳酸鈣的純度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

① 用天平稱量12.0 g石灰石樣品放入小燒杯中；

② 取35.0 ml稀鹽酸（溶液密度為1 g/ml）；

③ 倒入步驟1的小燒杯中，待充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）；

④ 用pH試紙測得反應(yīng)后溶液pH值為2；

⑤ 操作X；

⑥ 稱量剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為42.6 g。

請(qǐng)回答以下問題：

（1）步驟②中取35.0 ml稀鹽酸所用的儀器有 、 。

（2）步驟④的目的是 。

（3）步驟⑤的操作X名稱有 、 和 。

（4）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為 g（2分）；

（5）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，共3分）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如下表。回答：

溫度／℃

10

20

30

40

50

KCl（g/100g水）

30

33

35

38

41

KNO3（g/100g水）

21

31

45

65

88

①從表中數(shù)據(jù)可以看出KCl與KNO3的溶解度隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”）。若硝酸鉀飽和溶液中有少量的KCl，可用 的方法提純KNO3。

②KCl與KNO3兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在 _ _ （填序號(hào)）。

A．10℃～20℃間 B．20℃～30℃間

C．30℃～40℃間 D．40℃～50℃間

③30℃時(shí)，將15gKCl固體投入50g水中，充分溶解后可得到KCl的 溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）。

④某溫度時(shí)，向100g 30% KNO3溶液中加入40g KNO3固體，溶液恰好飽和，則此溫度KNO3的溶解度為 ，關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是_ _（填序號(hào)）。

A．降溫后，溶液質(zhì)量減少

B．加水稀釋，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變

C．升溫后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

D．m(溶質(zhì))∶m(溶液)=3∶10

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（6分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室里久置于空氣中變質(zhì)的過氧化鈉（Na2O2）固體的成分進(jìn)行探究。

【查閱資料】

（1）Na2O2化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與水、二氧化碳反應(yīng)，相關(guān)化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

（2）Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

【猜想】

Ⅰ：固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物

Ⅱ：固體為NaOH和Na2CO3的混合物

Ⅲ：固體為NaOH

Ⅳ：固體為Na2CO3

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①取少量固體于試管中，加水振蕩，直至完全溶解。

無氣泡產(chǎn)生

②取少量①中的溶液于試管中，滴加CaCl2溶液。

證明有Na2CO3存在

③

證明有NaOH存在

綜合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明猜想 是成立的。

【反思評(píng)價(jià)】固體Na2O2應(yīng) 保存。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（9分）某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)我縣的石灰石礦區(qū)進(jìn)行調(diào)查并取樣。樣品的主要成分是碳酸鈣（CaCO3）（其中含有二氧化硅等雜質(zhì)）。下面是同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)探究過程，請(qǐng)你參與并回答有關(guān)問題。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y定大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【查閱資料】二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)過程】準(zhǔn)確稱量12g大理石樣品于燒杯中，向其中加入80mL鹽酸（HCl），立即將燒杯放到電子秤上稱量。每分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（提示：反應(yīng)結(jié)束后鹽酸有剩余；碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈣、水和二氧化碳；稱量的質(zhì)量包括燒杯）。相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/分

0

1

2

3

4

5

6

7

8

質(zhì)量/g

152．0

150．0

148．5

148．0

147．6

150．0

147．6

147．6

147．6

【數(shù)據(jù)處理】

（1）表中有一個(gè)稱量數(shù)據(jù)是不合理的，該數(shù)據(jù)的測定時(shí)間是第 分鐘。

（2）整個(gè)過程中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是 g。

（3）計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（5分）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)。

（1）現(xiàn)有下列微粒：①Ca2+ ②3C ③3N2 ④SO42-。其中能表示3個(gè)分子的是 （填序號(hào)）；①和④兩種微�？梢詷�(gòu)成一種化合物，其化學(xué)式是 ，構(gòu)成的化合物的物質(zhì)類別屬于 （填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）。

（2）高錳酸鉀是是一種常用的消毒劑，加熱可生成錳酸鉀（K2MnO4）。錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)是 ，其中錳元素和氧元素的質(zhì)量比是 （最簡整數(shù)比）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn)。（1）將白色粉末溶于水得無色溶液；（2）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）過濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。根據(jù)現(xiàn)象判斷：該白色粉末的成分說法錯(cuò)誤的是

A．肯定不含CaCO3 B．肯定含有Na2CO3

C．可能有CaCl2 D．肯定不含Na2SO4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（6分）甲、乙、丙是由C、H、O、Cl、Ca中的幾種元素組成的初中化學(xué)常見化合物。它們相互關(guān)系為：甲—乙—丙。其中“—”表示相連物質(zhì)間可以反應(yīng)。（注：反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物或生成物略去）

（1）若甲、乙、丙均為氧化物，在常溫下依次為氣體、液體、固體，則丙的俗稱為 ；甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）若甲與乙、乙與丙反應(yīng)的產(chǎn)物中有兩種相同，且甲由三種元素組成，乙和丙發(fā)生的是中和反應(yīng)，則甲的化學(xué)式為 ；乙與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（5分）下列字母A~H表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵中的2~3種元素組成。

（1）固體A與液體B反應(yīng)生成密度最小的氣體，同時(shí)得到淺綠色溶液，則固體A為____。

（2）固體C與液體D發(fā)生化合反應(yīng)生成固體E，并放出大量的熱。寫出固體C與液體D反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

（3）氣體F是常見的滅火劑，將F通入G的溶液中，得到H的水溶液。F與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，將B、E、G、H的溶液分別倒入同一燒杯中，最終得到澄清溶液。則該澄清溶液中一定含有的溶質(zhì)是________，可能含有的溶質(zhì)是_______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案